A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.4 引用次数：329 题号：3649609

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B
		F

(1)BF₂的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)。
(3)实验室制取G₂气体的离子方程式为_____________________________________________。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________。
(5)FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(6)火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为__________________________________________________________。
(7)上述元素可组成盐Q：CA₄E(FD₄)₂。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。

15-16高三上·重庆·阶段练习查看更多[4]

更新时间：2016-12-09 10:29:09 |

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【知识点】氧化还原反应方程式的配平解读二氧化硫与其他强氧化剂的反应解读元素周期律、元素周期表的推断根据物质性质进行元素种类推断解读

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解答题-原理综合题 | 较难 (0.4)

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解题方法

氧化还原反应配平电化学与化学平衡

【推荐1】I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图1所示。回答下列问题：

（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。
Ⅱ.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图2所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

（2）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钻氧化物的艺流程如图3:

Co(OH)₃在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

2018-01-03更新 | 193次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机框图推断无机物化学式的确定

【推荐2】某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)组成X的四种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)无色溶液H中所含的阳离子为___________(用化学式表示)。
(3)写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式___________。
(4)固体X可与

溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式___________。
(5)请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子(

除外)___________。

2023-04-21更新 | 186次组卷

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】草酸钻可用于指示剂和催化剂。工业上用水钻矿(主要成分为

，含少量

、

、MnO、MgO、CaO、

等)制取

的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有

、

等；
②酸性条件下，

不会氧化

，

转化为

；
③部分阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

(1)浸出过程中加入

的主要目的是_______，

发生反应的离子方程式为_______。
(2)向浸出液中加入

发生反应的离子方程式为_______。
(3)“加

调pH至5.2”，过滤所得沉淀的成分为_______(填化学式)。
(4)向滤液Ⅰ中加入NaF溶液得到沉淀的主要成分是_______(填化学式)。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜pH范围是_______(填字母)。

a．2.0~2.5 b．3.0~3.5 c．4.0~4.5
(6)

(

)热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后在空气中加热。A、B、C均为纯净物。

①用化学方程式表示A点到B点的物质变化_______。
②C点所示产物的化学式是_______。

2023-07-15更新 | 296次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐1】Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔，例如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼……
(1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫磺皂是最便宜的除螨杀菌药皂。请猜测硫磺皂的颜色___________，写出硫离子的电子式___________。
(2)下列各反应中，能证明氯气的氧化性比硫的氧化性强的反应是________
①

②

③

跟浓

常温下发生钝化

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②③

(3)在酿酒时人工添加

有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入

，请用化学方程式表示该反应机理___________。
(4)发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总

小于

，若在室温下，每升溶液中最多通入___________

。(室温下

)
(5)向

溶液中通入

至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

A．

B．

C．

D．

(6)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是_______

A．都有分子	B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应	D．密度都比水大

(7)常温下，

在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了______

A．难挥发性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

Ⅱ.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓

充分反应制取

气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。

(8)杂质气体可能是___________，酸性

溶液的作用___________；B中添加的试剂是___________。
(9)装置C中所装药品为___________，D中所装药品为___________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是___________。

2024-01-14更新 | 477次组卷

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

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解题方法

化学基本原理类化工流程

【推荐2】低浓度SO₂废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合
理措施______________、_______________。（写出两条）
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。
（3）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。
②通过电解法可分离图中B点NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理___________________。
（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

A．a点时溶液为不饱和溶液
B．b点时Na₂SO₃·7H₂O和无水Na₂SO₃共存
C．制备无水Na₂SO₃，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量最多的是__________
A．Na₂SO₃ B．Na₂S C．Ba(NO₃)₂ D．酸性KMnO₄

2017-03-01更新 | 326次组卷

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

【推荐3】废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO₂等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O)，其工艺流程如下：

(1)铅膏中加入Na₂SO₃溶液所发生的离子方程式_____________。
(2)操作I的名称__________。用18.4 mol • L^-1H₂SO₄ 配制100 mL1 mol • L^-1H₂SO₄溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
(3)滤液A能用来回收Na₂SO₄·10H₂O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。
(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (

×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO • nPbO₂，
列式计算x值_________和m：n值__________。

2018-01-10更新 | 273次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

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解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是___，反应③的化学方程式是___。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是___，反应④的化学方程式是___。

2020-04-01更新 | 444次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是____________。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q= 5.6×10⁷，K_Z= 9.7×10¹²。Q的元素符号是__________，理由是____________。

2016-12-09更新 | 410次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

【推荐3】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为_______，丙的电子式为_______，E在周期表中的位置为_______。
(2)下列说法正确的有_______
① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式_______。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_______。
(4)写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：_______。

2016-12-09更新 | 771次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题：

（1）用电子式表示乙的形成过程_______________，Y的分子式为__________，W的结构式为___________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）工业上常用浓氨水检查E₂的管道是否泄漏，反应的方程式为______________。
（4）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_______________________。

2016-12-09更新 | 230次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D^＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）由B、D两种元素组成的D₂B₂型化合物的电子式为______________，CB₂的电子式为_______________。
（3）如右图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____________，原因是_________________。

2016-12-09更新 | 329次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

真题

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐3】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为_______。
(2)写出乙的单质的电子式：_______。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。

2016-12-10更新 | 995次组卷

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