Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.4 引用次数：479 题号：21498404

Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔，例如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼……
(1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫磺皂是最便宜的除螨杀菌药皂。请猜测硫磺皂的颜色___________，写出硫离子的电子式___________。
(2)下列各反应中，能证明氯气的氧化性比硫的氧化性强的反应是________
①

②

③

跟浓

常温下发生钝化

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②③

(3)在酿酒时人工添加

有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入

，请用化学方程式表示该反应机理___________。
(4)发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总

小于

，若在室温下，每升溶液中最多通入___________

。(室温下

)
(5)向

溶液中通入

至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

A．

B．

C．

D．

(6)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是_______

A．都有分子	B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应	D．密度都比水大

(7)常温下，

在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了______

A．难挥发性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

Ⅱ.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓

充分反应制取

气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。

(8)杂质气体可能是___________，酸性

溶液的作用___________；B中添加的试剂是___________。
(9)装置C中所装药品为___________，D中所装药品为___________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是___________。

23-24高一上·上海青浦·期末查看更多[1]

更新时间：2024-01-14 10:01:56 |

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【知识点】氧化性、还原性强弱的比较解读二氧化硫与其他强氧化剂的反应解读浓硫酸的脱水性解读综合实验设计与评价解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐1】KMnO₄在实验室和工业生产中有广泛用途。
Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）

物理量编号	V(0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010 mol/L KMnO₄溶液)/mL	m(MnSO₄固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式_______________________。
（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________；上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。

Ⅱ．某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂。限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸。
（3）装置d中观察到的现象为____________________；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式_____________________。

2016-12-09更新 | 487次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐2】某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO₃加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）实验I中，发生反应的离子方程式是_________________________________。
（2）实验IV的后续操作是___________________ ，观察到的现象是___________。
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是__________________。
（4）实验操作V的目的是_______________________。
（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是____________________________。

2016-12-09更新 | 228次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

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【推荐3】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和

的形式存在，

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-

(

低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	\|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为

。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成

的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含

：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在

，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。

2022-05-31更新 | 508次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

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定量型实验方案的设计与评价

【推荐1】目前人们已经发现了120多种含铁硫簇(如

、

等)的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验(加持装置略)：

回答下列问题：
实验一：测定硫的质量
①连接实验装置并检查装置的气密性。
②在A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30mL0.1

的酸性

溶液。
③通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取C中的

溶液3mL，用0.1

的碘化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL
(1)连接装置的接口顺序为b接f，e接___________；
(2)装置B中品红溶液的作用是___________。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是___________(选填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(3)用KI溶液滴定

溶液，发生反应的离子方程式为___________。
实验二：测定铁的质量
取实验I中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。
(4)综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式___________。
(5)写出A装置发生化学反应方程式___________。

2023-12-30更新 | 257次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

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无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。
已知：① ClO₂是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO₂+ NaClO₃+ H₂SO₄→ ClO₂+ NaHSO₄(未配平)。
③ ClO₂+ NaOH→NaCl + NaClO₃+ H₂O(未配平)。
(1)设计如下装置制备ClO₂：

①装置A中反应的化学方程式为___________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→___________→d。
(2)探究ClO₂与Na₂S的反应：
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红溶液始终不褪色	①无___________生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液振荡。	②___________	有SO生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。	有白色沉淀生成	有Cl^—生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为___________。

2021-11-02更新 | 1002次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

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物质性质探究类实验

【推荐3】

．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。

．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(5)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
i	I装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了或___________或二者都有
ii	J装置中无水变蓝	反应生成了___________
iii	L装置中收集到无色无味气体	反应生成了___________

②反应前I装置中CuO质量为8g，反应后I装置中红色固体质量为6.8g，通过计算，写出I装置中发生反应的总方程式为___________。
(6)如图所示，若从a处通入

，

溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________。若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀，其化学式为___________。

A．

B．

C．

D．

2024-05-26更新 | 95次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

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无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质验证类实验

【推荐1】硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：
Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
(1)甲同学利用

在400~500℃脱水制取无水

；利用

在浓硫酸作用下脱水生成CO、

并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：

B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。
(2)乙同学利用甲同学制得的无水

和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有

和

生成。

①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______。
②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_______。
③能证明有

生成的实验依据是_______。
(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入

溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与

在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．胆矾

具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。

(4)113℃分解得到的固体产物为_______。

2022-07-07更新 | 525次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐2】某化学兴趣小组设计实验验证硫酸的性质。回答下列问题：
实验一：小组同学按图甲、图乙所示装置进行实验

(1)图甲实验中，观察到很快变黑的是___________(填“滤纸A”或“滤纸B”)，此实验体现了浓硫酸的___________性。
(2)图乙实验中，滴入浓硫酸后，有颜色变化的试管是___________(填“1”“2”或“3”)，试管3体现了浓硫酸的___________性。
实验二：小组同学按图丙所示装置进行实验

实验过程中记录A中的现象为：
(a)加热初期(温度低于100℃)，铜片表面变黑，溶液近乎无色；
(b)继续加热(温度为100～300℃)，铜片表面有大量气泡产生，溶液出现墨绿色浑浊，A中有灰白色固体沉积；
(c)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，浊液变澄清，底部灰白色固体增多，铜片消失；
(d)冷却、静置将A中溶液倒入另一只盛有水的烧杯中，杯壁发烫，溶液只略带蓝色，将A中固体倒入水中，溶液蓝色十分鲜明。
(3)仪器A的名称是___________，灰白色固体的主要成分为___________(填化学式)。
(4)石蜡油的沸点为500℃左右，但用作油浴时，油浴温度一般控制在300℃以下，其原因可能是___________。
(5)加热初期，B、C中无明显现象，则此时A中发生反应的化学方程式可能为___________。
(6)加热过程中，A中溶液一直没出现明显的蓝色的原因是___________。
(7)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，其原因是___________。

2024-04-09更新 | 128次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐3】为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。
⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。
⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。
⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

①X、Y分别是______和______。
②已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO₄溶液的作用是______。

2019-10-31更新 | 337次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是 ____________。
（2）实验室制取的Cl₂在通入装置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除杂。
（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。
（4）反应过程中，Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBrO₃ ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是
（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为_________。

2017-08-16更新 | 176次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】实验室制取少量NaHSO₃的实验装置如图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否剩余?______，原因是_____________。
①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是_______。
A．Fe粉 B．BaCl₂溶液 C．Ag D．饱和NaHSO₃溶液
②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为__________。
（2）装置乙的作用是______________。
（3）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
（4）下列说法正确的是_____(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．酸性KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入锥形瓶中,不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

2019-04-22更新 | 144次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐3】实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性？_________________
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是_______，其原理是_______________。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须________。
（4）装置B的作用是_____________；装置C中装的液体是_____________。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________。
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为_____g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2016-12-09更新 | 382次组卷

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