【推荐2】氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)　                 K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)
则4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)     ΔH =________（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=______（用K₁、K₂表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的转化率α₁=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂____α₁（填“>”、“<”或“=”）。
（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。 常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为_________。
（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体N₂，同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为___________________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。

【推荐3】某海军研究实验室利用海水获得CO₂和H₂，通过CO₂催化加氢反应先生成乙烯等低碳烯烃，进而制取液态烃，从而减少舰艇以及飞机对燃料补给的依赖延长续航时间。制取乙烯发生的主要反应有：
i.2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H=-127.89kJ/mol
ii.CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ∆H=+41.2kJ/mol
(1)CO₂催化加氢制乙烯包括以下两个步骤，如图所示。

已知：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5kJ/mol，则甲醇制乙烯的热化学方程式为_______。
(2)不同压强下CO₂的平衡转化率与温度的关系如图：

①如图B点v正_______A点v逆(填“>”“＜”或“=”)，在B点给定的温度和压强下，提高CO₂平衡转化率的方法有_______。
②在恒定压强下，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率先降低后升高。表明在较低温度下体系中合成低碳烯烃时_______(填“反应i”或“反应ii”)占主导。
③在较高温度如850℃时，CO₂的平衡转化率随着压强的升高而减小的原因是_______。根据图象可知，为了更多获得乙烯等低碳烯烃反应条件应控制在_______(填序号)。
a.温度300~400℃             b.温度900~1000℃             c.压强0.1~1.0 MPa             d.压强2.0~3.0 MPa
(3)如图A点所在的条件进行反应，将 H₂和CO₂[n(H₂)/n(CO₂)=3]以一定的流速通过K-Fe-MnO/Al₂O₃催化剂进行反应，测得CO₂总的转化率为50.0%，C₂H₄和CO的物质的量之比为2：1，反应i用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______(只列算式不计算，已知气体分压=气体总压x体积分数)。不改变气体流速和温度，一定能提高C₂H₄选择性的措施有_______(填序号)。
a.加压             b.选择合适的催化剂             c.将反应中产生的水及时分离

【推荐1】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。
(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H₂O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe₃O₄催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

步骤	激发态	E/eV	△H /eV
H2(a) →H(a)+H(a)	TS1	0.79	-0.30
CO2(a) →CO(a)+O(a)	TS2	1. 07	-0.74
O(a)+H(a) →OH(a)	TS3	1. 55	-0. 45
OH(a)+H(a) →H2O(a)	TS4	1. 68	+0. 48
OH(a)+CO(a) → HCOO(a)	TS5	3.72	+0. 44
CO2 (a)+H(a) → COOH(a)	TS6	2. 08	+0. 55
COOH(a) → CO(a)+OH(a)	TS7	0.81	-1. 70

注：法拉第常数为96500C·mol^-1
①写出RWGS的热化学方程式___________。
②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe₃O₄催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe₃O₄催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。
(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H₂和CO₂，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C₁(CO₂、CO、CH₄ )中CO₂和CH₄的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165.0 kJ·mol^-1。
①lMpa时，表示CH₄平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。
②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数K_p为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)电解法可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。
②写出CO₂转化为HCOO^-的电极反应式___________。

【推荐2】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．∆H＞0，∆S＞0	B．∆H＞0，∆S＜0
C．∆H＜0，∆S＜0	D．∆H＜0，∆S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；H₂的转化率w(H₂) =___________。
②该反应的平衡常数表达式K=___________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________ (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
(3)25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)铁单质及其化合物的应用非常广泛。合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________。

(2)乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
①取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相(反应物和生成物均为液体)酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数K_x=___________(保留小数点后两位){注：对于可逆反应：达到化学平衡时，}。
②若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相(反应物和生成物均为气体)酯化反应，其平衡常数与温度关系为：(式中T为温度，单位为K)，则气相酯化反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为了保护环境，的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇()和的原理示意图。

①判断迁移的方向___________(选填“从左向右”或“从右向左”)。
②写出电极b的电极反应式：___________。

【推荐2】雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO₂、NO_x等进行研究其有重要意义。
请根据以下信息回答有关问题：
I．NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
   
该反应的△H=__________。
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO₂会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO₂、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。
   
（3）电解法可将工业废气中含有的NO₂消除。原理是先将NO₂转化为N₂O₄，然后电解得到N₂O₅ （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N₂O₅的电极反应式是___________。
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO₂的排放。
（4）碘循环工艺具体流程如下：
   
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。
② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。
③ 该工艺流程的优点有________。
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO₄^2-)为_____。［已知该温度下，K_sp (CaSO₃)=1.4×10^-7]

【推荐3】H₂S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I.H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为：
i.COS(g)+H₂(g) ⇌H₂S(g)+CO(g) ∆H=+7kJ·mol
ii.CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-42kJ·mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)
能量(kJ·mol-1)	1310	442	x	669

(1)计算表中x=_______；
(2)T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH₂(g)和1molH₂O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H₂为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=____(保留2位有效数字)；
②上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是___；
II.H₂S在高温下分解制取H₂，同时生成硫蒸气。
(3)向2L密闭容器中加入0.2molH₂S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H₂S分解反应的主要化学方程式为__；在1300℃，反应经2min达到平衡，则0~2min的反应速率v(H₂S)=___。

III.H₂S用作重金属离子的沉淀剂。
(4)25℃时，向浓度均为0.001mol·L^-1Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c(Ag⁺)=__(已知：25℃时，K_sp(SnS)=1.0×10^-25，K_sp(Ag₂S)=1.6×10^-49)。

【推荐1】根据要求回答下列有关问题。
（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     ΔH₁=-1275.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH₃=-44.0kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂=−58 kJ·mol⁻¹
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃
请回答下列问题：
（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和−反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：

物质	CO(g)	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)
标准生成热(kJ·mol−1)	−110.52	−393.51	0	−201.25

①计算ΔH₁=________ kJ·mol⁻¹ 。
②ΔH₃________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。
（2）当合成气的组成比n(H₂) /n(CO+CO₂)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：

①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
②图中p₁、p₂、p₃的大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________________。
（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，实验数据见下表：

编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
a	387	0.2	0	0	0.08	0.08
b	387	0.4	0	0
c	207	0.2	0	0	0.09	0.09

下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡时容器a中CH₃OH的体积分数比容器b中的小
C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH₃OH的转化率增大
D．若起始时向容器a中充入0.15molCH₃OH(g)、0.15molCH₃OCH₃(g)和0.1molH₂O(g)，则反应向正反应方向进行
（4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处通入的气体是________。
②负极的电极反应式是__________________________________________。

【推荐3】一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：_____。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：_______；乙电极：_______；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲_____；乙___________。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈H₁₈（1）+O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂ O（g）=H₂O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排入补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在_____mol·L^-1。