【推荐2】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L₁与L₂的大小关系。
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①:2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=__________________
反应②:NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ·mol^-1
总反应:2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ·mol^-1;
则反应①的△H₁=_______________。
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

【推荐3】中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH₄.请回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；N₂与O₂反应生成NO的过程如下：

则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l) △H=______kJ/mol。
(2) 页岩气可用于生产合成气(CO和H₂) 其反应的热化学方程式为
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)     △H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反应速率和CH₄转化率的措施是______或______。
②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H₂物质的量分数的影响如图所示。

由图可知，在相同温度下，CH₄的转化率随压强的增大而______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________。若要达到H₂的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_____(填序号)。
a.600℃，0.2MPa        b.600℃，0.9MPa       c.700℃，0.9 MPa   d.800℃，1.5MPa

【推荐1】硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：
   
(1)操作I的内容是____________，此操作目的是______。物质B是________，a=_________。
(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气。另一产物是一种常见的红棕色固体。写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式____________________。
(3)催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应。增大压强有利于反应向右进行。但实际生产却是在常压下进行的原因是________________。
(4)工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用两个化学方程式表示其反应原理________________。
(5)若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸。假设原料的总利用率均为90％，则二者得到硫酸的质量比为___。

【推荐2】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。
①计算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。
（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g）   （正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向___方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_____。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_________
（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂（g）+O₂（g） 2 SO₃（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A,B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A_______P_B(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在____处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为xmol,A中SO₃为ymol, 则x和y 的关系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。

【推荐3】研究NO_x、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂=-113.0kJ•mol^-1
计算：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol^-1。
(2)对于上述反应，下列说法错误的是______(填字母)。

A．该反应在理论上可设计为原电池

B．反应气体分子数不变，因此反应熵变较小

C．若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞

D．若将NO2中的氧原子用18O标记，一段时间后会出现18O标记的SO2分子

(3)在恒温恒容下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．体系压强保持不变	B．混合气体的颜色保持不变
C．SO2和NO2的体积比保持不变	D．每生成1molSO3消耗1molNO

我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H₂=-574.5kJ•mol^-1。NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

(4)0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=______，计算该条件下的平衡常数K=_____。
(5)第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。
(6)若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入NO、N₂、CO₂各2mol，则此时反应_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

(7)据图分析，490℃以下反应活化能最小的是______(用a、b、c表示)。
(8)若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为______(保留两位有效数字)。

【推荐1】甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。

(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(C为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为_______。
(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为_______(写化学方程式)；
第二步为。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(3)用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图如下。
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(4)甲烷可以做燃料电池，采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如上，请回答下列问题：

Pt(a)电极反应式为_______。该电池工作时消耗11.2L(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。

【推荐2】应用电化学原理，回答问题。
(1)现有甲、乙、丙三个电化学装置。

①甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中Cl^-移动的方向是_____(填左或右)。
②乙中正极反应式为_____；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为_____。
③丙中正极的电极反应式为_____。
(2)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下面丁图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

i.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ii.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
综合实验i、ii的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_____。
(3)差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
       
X为_____极，Y极生成1molCl₂时有_____molLi⁺移向_____(填“X”或“Y”)极。

【推荐3】含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
(1)以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：

①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测___________(填“>”“<”或“=”)。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是___________。
A．选用更有效的催化剂       B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度       D．缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：；
Ⅱ：；
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是___________。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为___________。(保留小数点后2位，下同)；
若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：___________。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积分数为20％)。