【推荐1】Ⅰ．脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
___________。
(2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成和液态，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
Ⅱ．　是制备硫酸的重要反应。将与放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时的浓度为。
(3)用表示的平均速率为___________，平衡时的转化率为___________。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式___________；如温度升高时，K值将___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若不改变反应温度和反应物中的起始浓度，使的平衡转化率达到90%，则的起始浓度为___________。
(6)若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入、和，则达化学平衡时的浓度为___________。

【推荐3】我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用合成：
反应1：   
反应2：   
回答下列问题：
(1)       ___________。
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生反应1。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度保持不变
B．消耗速率和生成速率之比为
C．、的浓度之比保持不变
D．混合气体平均摩尔质量保持不变
②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高的平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增大浓度                                 B．充入惰性气体
C．降低温度                                               D．加入高效催化剂
(3)已知：反应生成的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与、的关系式为___________。、的负对数用表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表与T关系的直线是___________(填标号)，判断理由是___________。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数()与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，产率最高的是___________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近___________。

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应1和2，达到平衡时测得的选择性为80％，的平衡转化率为45％，总压强为。反应1的平衡常数___________(只列计算式，不带单位)。[已知：的选择性％，用组分的分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数]

【推荐1】铜矿石(主要成分3Cu₂SAs₂S₃、Cu₃AsS₄)的熔炼过程排放的烟气含有As₂O₃、SO₂等有害成分，水洗烟气形成污酸。工业上可以利用铁碳床处理污酸，将其中的S(Ⅳ)还原为H₂S，进而生成难溶于水的As₂S₃，除去污酸中S、As及重金属元素。
(1)用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因___________。
(2)采用铁碳床而非纯铁床的原因是___________。
(3)配平下列方程式：__________
Fe+SO₂+___________=H₂S+___________+___________
(4)①铁碳床中铁碳比为1:1条件下处理污酸，As的去除率及质量浓度随反应时间变化如图所示。3h内，砷去除平均速率是___________gL^-1h^-1。

②污酸经过铁碳床处理后，再加入Na₂SO₃或通入SO₂继续除砷，As的去除率变化如下图所示。

反应2h，砷去除率随Na₂SO₃质量的变化图通入0.64gSO₂，砷去除率随反应时间的变化图甲同学认为，加入相同物质的量的Na₂SO₃和SO₂，加入SO₂时As的去除效率更好，相应的证据是___________。
(5)处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸100mL，将其中的As全部转化为，加入过量KI溶液和几滴淀粉溶液，用Pt电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解。电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与反应，将其氧化为①电解时，阳极反应式为___________。
②写出阳极生成的离子方程式___________。
③电解结束时，通过导线的电量为Q(单位C)，处理后污酸中As的残留量为___________gL^-1。(法拉第常数为F，表示每摩尔电子所带电量，单位Cmol^-1)

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)M极发生反应的电极反应式为________；
(3)实验过程中，SO________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________________，写出产生此现象的反应方程式：__________________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：
(4)实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣═FeO+4H₂O和4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极的电极反应式为________。

【推荐3】含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
(1)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应：       ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中：；，则___________。
(3)利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了___________g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是___________。
(4)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。

①Ni电极反应式为___________。
②理论上，每有1mol 与结合，电路中转移电子数为___________。
(5)电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若使还原产物主要为时，应选择___________(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(b)的电极反应式___________。