【推荐2】工业废气硫化氢()具有高腐蚀性和毒性，需要回收处理并加以利用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ、　
Ⅱ、　
Ⅲ、　
①试分析热分解反应Ⅰ，_____，反应自发的条件是_____。
②若在1470K、100反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压(即组分的物质的量分数×总压)相等，平衡转化率为_____，平衡常数_____。
③反应温度，容器体积V，仅发生反应Ⅰ，充入气体，随t(时间)变化曲线如图。保持其它条件不变，缩小容器体积至V/2，画出0~时段，随t变化趋势的曲线_____。

(2)改性活性炭低温催化氧化可脱除。以为稀释气体，与及以恒定的流速通过催化剂层(图1)，在反应初期不同温度下，出口浓度随时间变化如图2所示。

①下列说法不正确的是_____。
A．在图2所示温度范围内，温度越低，该反应的反应速率越快(反应初期)
B．81℃，前20分钟检测不到，主要是由于活性炭存在多孔结构，物理吸附而导致
C．其他条件不变时，增大稀释气体的比例，对实验结果几乎无影响
D．其他条件不变时，选择合适的活性炭的颗粒大小有利催化脱除
②在一定温度范围内，温度越高，出口浓度随时间变化趋势越大，其理由是_____。

【推荐3】H₂和CH₃OH都是重要的能源物质，CO₂催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体CO₂排放的方法。该反应体系中涉及以下三个反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
已知：
(1)_____，该反应的活化能(正)_____(逆)(填“大于”或“小于”)。
(2)反应Ⅲ的正、逆反应速率方程为：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，反应达平衡时，的转化率为60%，容器体积减小25%。则的选择性为_______，反应Ⅲ的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含的最简分数式表示，下同)。该条件下测得某时刻，，，此时______。
(3)恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图：

①在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
②保持温度不变，增大压强，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：
反应I CH₄(g) +H₂O(g) CO(g) +3H₂(g) ΔH₁＞0
反应II CH₄(g) +2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH₂＞0
反应III CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) ΔH₃
(1)已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	O-H	H-H	C=O	C≡O( CO)
键能/(kJ·mol -1)	463	436	803	1075

则ΔH₃=___________，若反应III的正反应活化能E_a(正) =83 kJ· mol^-1，则逆反应活化能E_a(逆)= ____kJ·mol^-1。
(2)①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H₂O(g)，发生反应III，欲使CO的转化率和H₂的产率同时提高，可以采取的措施有___________。
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大H₂的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，H₂的平衡体积分数低的原因是___________。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和H₂O(g)，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。
A． H₂体积百分含量                                   B．体系温度
C． CO与H₂O的物质的量之比                  D．混合气体密度
(3)不同压强下，按照n(CH₄)：n( H₂O) =1：3投料发生上述三个反应，CH₄的平衡转化率α(CH₄)随温度的变化关系如图乙所示。

压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________，CH₄的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)一定温度下，向2 L容器中充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g) ，t min后反应达到平衡，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。则tmin内CH₄的消耗速率为___________mol·L^-1·min^-1，反应III的压强平衡常数K_p=___________。(用含m，n，t的代数式表示)

【推荐1】锰和硫能形成多种重要的化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)烟气中的SO₂可与CO进行综合处理。
已知：Ⅰ.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-297.3kJ·mol^-1
Ⅱ.CO的燃烧热283kJ·mol^-1
Ⅲ.相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	CO	C=O	O=O
键能(E)/kJ·mol-1	1076	x	498

①表中x=___________。
②写出CO的燃烧热的热化学方程式：___________。
③以物质的量之比为1﹕2的SO₂和CO充入密闭容器中发生反应SO₂(g)+2CO(g)S(g)+2CO₂(g)   ΔH，SO₂(g)和S(g)平衡时的体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示，图中表示SO₂(g)平衡时的体积分数与温度关系的曲线为___________(填“L₁”或“L₂”)，T₀℃时该反应的平衡常数K=___________。

(2)Na₂S₂O₈具有强氧化性，其中的S元素为+6价，Na₂S₂O₈用于检验水相中的Mn²⁺时，生成SO且溶液变为紫红色，1molNa₂S₂O₈中过氧键的数目为___________；检验Mn²⁺的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)MnO₂可用如图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为___________；电解产生的MnO₂沉积在电极上，若一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了4.45g，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐2】碘微溶于水，若水中含I^﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ₂完全溶于溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl₄，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗溶液。
已知：、不溶于CCl₄；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________。
②该条件下反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na₂S₂O₃将Ⅰ₂、Ⅰ₃还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl₃固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl₃等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ₂、全部还原为的实验现象是___________。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)，小烧杯中放置P₂O₅的作用是___________。

⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：

比例	1：0	1：1	1：2	1：3	1：4	1：5
萃取后碘水	红	浅黄红	浅黄	浅黄红	较浅黄色	接近无色

由此得出的结论是___________。

【推荐3】甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
(1)已知：
．   ；
．   ；
．   ；
反应．的反应热___________。
(2)在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。

(4)一定条件下，将a mol 和3a mol 混合，发生反应和反应：   H>0，达平衡时容器中的物质的量为c mol，CO的物质的量为d mol。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。
(5)一定条件下，将2mol 和4mol 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。

①、、由大到小的顺序为___________。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。