H2和CH3OH都是重要的能源物质,CO2催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体CO2排放的方法。该反应体系中涉及以下三个反应:
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c535c32280f36df15ce4af771fc13dfd.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e3396e9e066adc1d6e03779938058a9.png)
反应Ⅲ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1665ff66f48e683cfc495cb4e5b470c.png)
已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c311d6170dd99b62b85b586af4268b70.png)
(1)![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2edf3ec4c25802a60151619a6cf99822.png)
_____
,该反应的活化能
(正)_____
(逆)(填“大于”或“小于”)。
(2)反应Ⅲ的正、逆反应速率方程为:
,
。其中
、
分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。恒温恒压密闭容器中,加入
和
,初始压强为
,反应达平衡时,
的转化率为60%,容器体积减小25%。则
的选择性为_______ ,反应Ⅲ的平衡常数
为_______ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,用含
的最简分数式表示,下同)。该条件下测得某时刻
,
,
,此时![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbdc373de2b6d2da5f5efc5dfdb18e95.png)
______ 。
(3)恒压下将
和
按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图:_______ 。
②保持温度不变,增大压强,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71655a00d5989bd03cd9a04acab01992.png)
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67b9f7b1eed515c83bd018d47d0438b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c535c32280f36df15ce4af771fc13dfd.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d360ae4a8e2c6b974ba58fdf22c0c6d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e3396e9e066adc1d6e03779938058a9.png)
反应Ⅲ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b00efc5c63dee18ae1c9a2b49019d484.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1665ff66f48e683cfc495cb4e5b470c.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c311d6170dd99b62b85b586af4268b70.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2edf3ec4c25802a60151619a6cf99822.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5a7626e3b8e86ff552a758b5b159a0a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5a7626e3b8e86ff552a758b5b159a0a2.png)
(2)反应Ⅲ的正、逆反应速率方程为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0cc199dbd31db448479b84ee922c06b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af6eef37dd53f116ddd87376d805da35.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5fc7e2626bcdf7b6721d3092804a718.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/286949c8460f3026313431ef1cb1e566.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbdc373de2b6d2da5f5efc5dfdb18e95.png)
(3)恒压下将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
②保持温度不变,增大压强,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71655a00d5989bd03cd9a04acab01992.png)
更新时间:2024-05-23 07:19:23
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(0.4)
解题方法
【推荐1】水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为_______ ,若从B点到D点,可采用的措施是_______ (填序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/9/1576010770464768/1576010770669568/STEM/a65b26166e734c379939a8738e264e1f.png?resizew=185)
a.加入少量盐酸
b.加入少量碳酸钠
c.加入少量氢氧化钠
d.降低温度
(2)饮用水中的
主要来自于
。已知在微生物的作用下,
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/9/1576010770464768/1576010770669568/STEM/85875223fab9468c957420e602b2edfb.png?resizew=425)
1 mol
全部被氧化成
的热化学方程式为_______ 。
(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:
+6Fe+17H2O+2H+=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为___ ,若有9 mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为____ 。
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中。常含有较多的
和
,其中一种方法是:在废水中加入镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++
+
=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5—10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降;低,其原因可能是_____ 。
(1)已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/9/1576010770464768/1576010770669568/STEM/a65b26166e734c379939a8738e264e1f.png?resizew=185)
a.加入少量盐酸
b.加入少量碳酸钠
c.加入少量氢氧化钠
d.降低温度
(2)饮用水中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/9/1576010770464768/1576010770669568/STEM/85875223fab9468c957420e602b2edfb.png?resizew=425)
1 mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中。常含有较多的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a3ab30285d1a686eb0fd1e633fbec91.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a3ab30285d1a686eb0fd1e633fbec91.png)
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】甲醇
的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下:原料气
预热装置→合成反应器
甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、
和
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef8882fb11b37a2c723e52533d14b2c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5acc02810f5df3955e9bdbecfc5a72a5.png)
甲烷与水蒸气反应生成
和
的热化学方程式为_________ 。
(2)在催化剂的作用下,200~300℃时,合成反应器内发生反应:
ⅰ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e2e5481bfdc98e5d3d0040ba9ddf1a7.png)
ⅱ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/028f72791ebd72adc2380b61f90a4297.png)
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如图所示。曲线_________ (填“a”或“b”)是合成反应器出口样品的温度。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/1ba52159-683a-4239-a8cf-c2428ef41c64.png?resizew=193)
②如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由:_________ 。合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚
、甲酸甲酯等。已知沸点:甲醇64.7℃;二甲醚
;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和
生成二甲醚的化学方程式是_________ 。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法_________ 。
Ⅱ.如图为甲醇燃料电池的示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/92e64c97-ef80-47ac-b13d-862572ecd476.png?resizew=133)
(3)①通入
的一侧是燃料电池的_________ 极(填“正”或“负”)。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/d7581d76-b098-4122-98e9-a452035dd4e9.png?resizew=561)
已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e4951a3991884aa9b9d293f4523025a.png)
单体的结构简式是:
、_________ 、_________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e4c4b5c27dcf332542de88066dc9f7.png)
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下:原料气
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01669bda3ba224896a0d8a9a84f83ccc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01669bda3ba224896a0d8a9a84f83ccc.png)
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef8882fb11b37a2c723e52533d14b2c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5acc02810f5df3955e9bdbecfc5a72a5.png)
甲烷与水蒸气反应生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(2)在催化剂的作用下,200~300℃时,合成反应器内发生反应:
ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e2e5481bfdc98e5d3d0040ba9ddf1a7.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/028f72791ebd72adc2380b61f90a4297.png)
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如图所示。曲线
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/1ba52159-683a-4239-a8cf-c2428ef41c64.png?resizew=193)
②如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5541bd5a7f873bf9b375f1e72cbdfe6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7878894754c4c42fa8983991fa99acff.png)
③CO和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法
Ⅱ.如图为甲醇燃料电池的示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/92e64c97-ef80-47ac-b13d-862572ecd476.png?resizew=133)
(3)①通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/d7581d76-b098-4122-98e9-a452035dd4e9.png?resizew=561)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e4951a3991884aa9b9d293f4523025a.png)
单体的结构简式是:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/f0856265-d142-4c29-92d1-c620067617ca.png?resizew=183)
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】甲醇是一种重要的基础化工原料,也是一种很有前景的燃料。利用工业废气中的CO2、CO与H2反应都可以制得甲醇。某温度下,在一恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) △H=−90.14kJ·mol−l
1.该反应平衡常数的表达式为_____ 。
2.若压强、投料比对
的百分含量的影响如图所示。则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2。
3.若反应各物质起始浓度分别为c(CO)=1.0mol·L−l,c(H2)=2.4mol·L−l,5min后达到平衡,[CO]=0.5mol·L−l,则5min内H2的平均反应速率为_____ 。
4.若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L−l,c(H2)=amol·L−l,达平衡后[CH3OH]=2.0mol·L−l,a=_____ 。
5.下列能说明该反应达到平衡状态的是
6.利用CO2和H2的混合气在催化剂M存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示,反应物、产物均为气态物质。若生成1molCH3OH放出热量48.97kJ。写出其反应的热化学方程式:_____ 。
CO(g)+H2O(g),其△H=_____ kJ·mol−l,则从化学反应的自发性角度分析,温度应控制在_____ (填“高温”或“低温”)下才有利于主反应进行。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
1.该反应平衡常数的表达式为
2.若压强、投料比对
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ad80c4fe87092db8bb9ea4356b309b3.png)
A.> | B.< | C.= | D.无法确定 |
4.若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L−l,c(H2)=amol·L−l,达平衡后[CH3OH]=2.0mol·L−l,a=
5.下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.容器内气体压强不再改变 |
B.容器内气体密度不再改变 |
C.c(H2)与c(CH3OH)的比值保持不变 |
D.单位时间内有2molH2消耗的同时有1molCH3OH生成 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
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【推荐1】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
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(1)将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___ 。
②该条件下反应的平衡常数K=___ 。
③已知:K(300℃)>K(350℃),正反应是___ (填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)___ K(B)(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(3)如图II所示,保持温度不变,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲___ 乙。
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲___ 乙。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/22/2339339471159296/2341469092806656/STEM/8723a3df-244b-48bf-9ebe-398474008cba.png?resizew=434)
(1)将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/22/2339339471159296/2341469092806656/STEM/fd641c4ac41f402eb6606ecb30db7d34.png?resizew=30)
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
②该条件下反应的平衡常数K=
③已知:K(300℃)>K(350℃),正反应是
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
(3)如图II所示,保持温度不变,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲
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【推荐2】大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题,目前采用的方法如下:
I.直接转化法:利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mol-1
(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。
用
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是________________________ (填字母序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/23/2490705581883392/2490851088465920/STEM/f7b55c87-2ce3-415d-bce4-d3aac4c40dbb.png?resizew=395)
(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。
①已知:C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol-1、283kJ·mol-1,写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________ 。
②为研究上述反应,某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO,发生上述①所写反应,实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/23/2490705581883392/2490851088465920/STEM/445416d5-3c84-4e65-a005-ebc3cf479633.png?resizew=260)
a.某温度下的平衡状态D点,若同时采取缩小容器体积和降低温度,重新达到平衡状态时,可能到达图中A~G点中的________________________ 点。
b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp=________________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留3位有效数字)。
II.催化还原法:利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。
(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭,发生反应:C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表:
①该反应的正反应为________________________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②350℃时,反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO,再次达到平衡后,N2的体积分数应为________________________ 。
A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定
III.电解法:利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质,从而达到资源的回收利用。
(4)如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/23/2490705581883392/2490851088465920/STEM/965fcab4-c7be-4da1-9fa2-076a00e762b3.png?resizew=260)
①阴极的电极反应式为________________________ 。
②上图中A物质是________________________ 。
I.直接转化法:利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mol-1
(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。
用
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(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。
①已知:C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol-1、283kJ·mol-1,写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式
②为研究上述反应,某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO,发生上述①所写反应,实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/23/2490705581883392/2490851088465920/STEM/445416d5-3c84-4e65-a005-ebc3cf479633.png?resizew=260)
a.某温度下的平衡状态D点,若同时采取缩小容器体积和降低温度,重新达到平衡状态时,可能到达图中A~G点中的
b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp=
II.催化还原法:利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。
(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭,发生反应:C(s)+2NO(g)
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T/℃ | m(固体活性炭) | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①该反应的正反应为
②350℃时,反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO,再次达到平衡后,N2的体积分数应为
A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定
III.电解法:利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质,从而达到资源的回收利用。
(4)如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/23/2490705581883392/2490851088465920/STEM/965fcab4-c7be-4da1-9fa2-076a00e762b3.png?resizew=260)
①阴极的电极反应式为
②上图中A物质是
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【推荐3】环氧乙烷(
,别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题:
(一)乙烯直接氧化法:
反应I:CH2=CH2(g)+
O2(g)→
(g) ΔH1
反应II:CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
(1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应,催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/96f96145-4569-40c3-9e01-c82549b190b6.png?resizew=364)
①依据图给信息,选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____ 。
②M点后曲线下降的原因为_____ 。
③下列说法正确的有_____ (填标号)。
A.催化剂的选择性越高,其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K
为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK
随
(温度的倒数)的变化如图二所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/46adc42a-8b94-49de-972e-6c0d05794980.png?resizew=245)
ΔH2_____ 0(填“>”或“<”)。
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷,有利于实现碳中和。总反应为:2CO2+2H2O→
+2.5O2,该过程在两个独立的电解槽中实现,装置如图三所示,在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷,内部结构如图四所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/094c21bb-9f3f-4803-80c1-7e6ebd816b97.png?resizew=662)
①电解槽1中阴极的电极反应式为_____ 。
②图四虚线框中发生多个反应,有中间产物HOCH2CH2Cl生成,最终生成环氧乙烷,其反应过程可描述为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/8dffdfab-9eca-4320-9813-d74691ee72f2.png?resizew=52)
(一)乙烯直接氧化法:
反应I:CH2=CH2(g)+
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/8769e282-f861-4357-a2e1-c6cee02747a1.png?resizew=53)
反应II:CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
(1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应,催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/96f96145-4569-40c3-9e01-c82549b190b6.png?resizew=364)
①依据图给信息,选择制备环氧乙烷的适宜条件为
②M点后曲线下降的原因为
③下列说法正确的有
A.催化剂的选择性越高,其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bf29a94830e1846fc5e3b6a5be794e14.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4079003d1292898e98f11669dc3edce.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/46adc42a-8b94-49de-972e-6c0d05794980.png?resizew=245)
ΔH2
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷,有利于实现碳中和。总反应为:2CO2+2H2O→
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/32070e25-a035-414a-af48-bcedf99dc029.png?resizew=49)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/094c21bb-9f3f-4803-80c1-7e6ebd816b97.png?resizew=662)
①电解槽1中阴极的电极反应式为
②图四虚线框中发生多个反应,有中间产物HOCH2CH2Cl生成,最终生成环氧乙烷,其反应过程可描述为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO⇌2CO2+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)反应的Q___ 0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=___ 。
(3)计算在该温度下,反应的平衡常数K=___ 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___ 。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号___ 。
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
(1)反应的Q
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=
(3)计算在该温度下,反应的平衡常数K=
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/7732c333-b06f-411d-be41-d43ee74d9e86.png?resizew=217)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l) ΔH=-3 kJ·mol-1
反应Ⅲ H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=____ kJ·mol-1。
(2)向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生反应Ⅰ,保持温度不变,测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/6b240813-cbf2-4791-ad81-290f6e481736.png?resizew=198)
①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____ (填字母)。
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变,温度改为T2℃(T1<T2)时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____
(3)体积可变的密闭容器中,起始n(H2)/n(CO)=2.60时,反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/e33f4607-6d2f-407a-8f3d-50a9b165c81e.png?resizew=273)
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____ 。
②图中压强p1、p2、p3中最大的是____ 。
③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol,保持温度为530K、压强为p2,反应达到平衡时,CH3OH的转化率是____ 。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。
反应Ⅰ CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
反应Ⅲ H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(2)向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生反应Ⅰ,保持温度不变,测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/6b240813-cbf2-4791-ad81-290f6e481736.png?resizew=198)
①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变,温度改为T2℃(T1<T2)时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。
(3)体积可变的密闭容器中,起始n(H2)/n(CO)=2.60时,反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/e33f4607-6d2f-407a-8f3d-50a9b165c81e.png?resizew=273)
①α(CO)随温度升高而减小的原因是
②图中压强p1、p2、p3中最大的是
③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol,保持温度为530K、压强为p2,反应达到平衡时,CH3OH的转化率是
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/d56f08ef-12da-4205-9cc9-d3565871fd3c.png?resizew=240)
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解题方法
【推荐3】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:
(1)已知:25°C时,磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反应的离子方程式为__ 。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题:
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__ 。
②一定条件下,在密闭容器中只发生反应II,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”,下同);HF的平衡浓度__ 。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2,原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。
①一定温度下,向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min达到平衡时,测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__ ,该反应的平衡常数K=__ 。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的
=y,CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则:该反应的∆H__ 0(填“>”“<”或“=”,下同)。a_ 1,理由为__ 。
(1)已知:25°C时,磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | H2CO3 |
电离常数 | Ka1=7.1×10-3 Ka2= 6.3×10-8 Ka3= 4.2×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题:
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为
②一定条件下,在密闭容器中只发生反应II,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率
(3)工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2,原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。
①一定温度下,向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min达到平衡时,测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/7/2436084854202368/2436357113847808/STEM/c9b30b2cdd46401e9302aadad341317d.png?resizew=98)
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境影响极大。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:
i:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
ii:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+b kJ/mol
iii:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3
ΔH3=________ 。
(2)在密闭容器中进行反应i,改变温度时,该反应中的所有物质都为气态,起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
①达到平衡后,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(Ⅰ)________ K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CO2的浓度c(Ⅰ)________ c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ,在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,再次平衡时H2的物质的量为2.5 mol,则T1________ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30 min时只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),则平衡________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO发生该反应,如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/1/546ffb42-d514-44dc-a9ca-545cdcd7d69e.png?resizew=239)
①0~5 min内,该反应的平均反应速率v(NO)=________ ;平衡时N2的产率为________ 。
②若13 min时,向该容器中再充入0.06 mol CO2,15 min时再次达到平衡,此时容器内
/
的比值应在图中A点的________ (填“上方”或“下方”)。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:
i:CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
ii:CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
iii:CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
ΔH3=
(2)在密闭容器中进行反应i,改变温度时,该反应中的所有物质都为气态,起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ恒 温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应Ⅱ绝 热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡后,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(Ⅰ)
②对反应Ⅰ,在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,再次平衡时H2的物质的量为2.5 mol,则T1
③若30 min时只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),则平衡
(3)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO发生该反应,如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/1/546ffb42-d514-44dc-a9ca-545cdcd7d69e.png?resizew=239)
①0~5 min内,该反应的平均反应速率v(NO)=
②若13 min时,向该容器中再充入0.06 mol CO2,15 min时再次达到平衡,此时容器内
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1010846eeec6c9da29640f5aa3f8738.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3606c4a853a6a34cb7f33bea81b15a1f.png)
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解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】C40H10呈现出深碗状几何形状,高温条件下,C40H10可以由C40H20分子经过连续5步反应生成。回答下列问题:
(1)
反应机理和能量变化如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/4/1bedf079-5310-4167-8261-e1b503c40951.png?resizew=552)
图示历程包含___________ 个基元反应,其中速率最快的是第___________ 个。
(2)已知:ⅰC40H20(g)
C40H18(g)+H2(g) ΔH=+128kJ·mol−1
ⅱC40H18(g)
C40H16(g)+H2(g) ΔH=+128kJ·mol−1
则C40H20(g)
C40H16(g)+2H2(g) ΔH=___________ kJ·mol−1。
(3)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g),假定体系内只有反应C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)发生,能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
a.混合气体密度不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.气体的总物质的量不再改变
d.容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为1∶1∶1
(4)在一密闭容器中进行反应:C40H12(g)
C40H10(g)+H2(g) ΔH>0。
①下列措施既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成C40H10的反应速率的是___________ (填标号)。
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂
②在某温度、100kPa下,向反应器中充入1mol气态C40H12,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入___________ mol水蒸气作为稀释气。
(5)在本反应体系中,存在上面(2)问中的ⅰ、ⅱ等反应,这些反应的平衡常数用K表示,已知
(R为理想气体常数,c为截距)。如图中能正确表示这两个反应的lnK与温度倒数(
)的关系的两条线是___________ (填标号),你选择这两条线的理由是___________ 。
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2da3c56c6056502782c04bc6abc6b0b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/4/1bedf079-5310-4167-8261-e1b503c40951.png?resizew=552)
图示历程包含
(2)已知:ⅰC40H20(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
ⅱC40H18(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
则C40H20(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(3)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g),假定体系内只有反应C40H20(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
a.混合气体密度不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.气体的总物质的量不再改变
d.容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为1∶1∶1
(4)在一密闭容器中进行反应:C40H12(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
①下列措施既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成C40H10的反应速率的是
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂
②在某温度、100kPa下,向反应器中充入1mol气态C40H12,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入
(5)在本反应体系中,存在上面(2)问中的ⅰ、ⅱ等反应,这些反应的平衡常数用K表示,已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/412b7161f0e529323f14bee7e8142626.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4079003d1292898e98f11669dc3edce.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/4/437a851d-2b25-4e6d-9388-51e7def58c03.png?resizew=283)
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解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】完成下列问题。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义,
是工业制硫酸的重要原料。
时,向
的恒容密闭容器中充入
和
,发生如下反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd7578d92ccbc4ddc0b725168d9eb050.png)
①
后反应达到平衡,
和
相等,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e5690ee1eb4d316fc0b25cf04caacd8.png)
_______
,平衡后向容器中再充入
和
,此时,
(正)___________
(逆)。(填“>”、“=”或“<”)。
②相同温度下,起始投料变为
和
,
的平衡转化率___________ 。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)2020年,我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标,研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应
,若在一密闭容器中通入
和
,一定条件下发生该反应,测得
的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/647ce44e-611c-4f36-8e4d-cabdd5426c82.png?resizew=282)
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A.
的质量分数保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C.
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中
,压强最大的是___________ 。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67490e0774a7800e6698bec8723964b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f7985c2d5b0332359a5512a589ded906.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc084ddb61f5040e66f7ba66e75444e1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b9d7cf366d06c22ca29bf2dea2a402e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd7578d92ccbc4ddc0b725168d9eb050.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c9f5b0481869bd5befe1d112797b87d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41d94ccc944a0f21a66298b4ad7c1297.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/025416b945e8443141311c850728fc00.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e5690ee1eb4d316fc0b25cf04caacd8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4b1049834c3dc65c404f2ad20a97885.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31018bfda50240013c1d9c031e9e1b3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4bb10736b117ed89d2efa100ac989d5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc13a607ac0c7f76d252d7cb1bb040fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc13a607ac0c7f76d252d7cb1bb040fd.png)
②相同温度下,起始投料变为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c679cbac3613bfd6dcea8f1cf1f95424.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4bb10736b117ed89d2efa100ac989d5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(2)2020年,我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标,研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/322ee8d9e20902f0bd7f6c782e58a75e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd22b38b2826d9ea0c76f5ffd300c1a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70697751723a407b0bbc543af07538d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/647ce44e-611c-4f36-8e4d-cabdd5426c82.png?resizew=282)
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b6f742b69d7ec4472500807f6fe9d35.png)
②图中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3320967b0103d5794551987a6009a43c.png)
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