【推荐1】近年来我国大力加强温室气体CO₂的转化研究，如催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)ΔH₁＝+41.1kJ•mol^﹣1
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂＝﹣90.0kJ•mol^﹣1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式 _____。
(2)为提高CH₃OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 _____(填序号)。
a．高温高压
b．低温低压
c．高温低压
d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[ ]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是 _____(填“CO₂”或“H₂”)。

(4)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	CO2的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优条件为 _____(填实验编号)。
(5)一定条件下CO₂能与N₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)⇌C(s)+2NO(g)。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是 _____(填字母)。
A.加催化剂
B.增大C(s)的物质的量
C.减小CO₂的物质的量
D.升温
E.降温

【推荐3】化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。
(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H
已知:①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₁=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)            △H₂=-221.0kJ/mol
③C(s) +O₂(g)=CO₂(g)            △H₃=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol
(2)工业上常用反应CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)       △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.混合气体的密度不再随时间改变
b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH₃OH 的浓度之比不再随时间改变
d.v消耗(CO)=v生成(CH₃OH)
(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)向含有相同浓度Fe²⁺、Hg⁺的溶液中滴加Na₂S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺，写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10^-18，Ksp(HgS)=6.4×10^-53)

【推荐1】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境有种重要影响。
(1)①已知：标准状态(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：

物质	NO2(g)	N2O4(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol﹣1	33.18	9.16

则NO₂转化成N₂O₄的热化学方程式为_______。
②平衡常数K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压×物质的量分数。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂O₄)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。
(2)CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收CO₂：6FeO(s)+CO₂(g)⇌2Fe₃O₄(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是_______。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动
B.压缩容器体积，可增大CO₂的转化率，c(CO₂)减小
C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的∆H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO₂的物质的量会增加
(3)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p₁、p₂、p₃的大小关系是_______，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c由小到大的关系是_______。
②900℃、1.013MPa时，1molCO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，该反应的平衡常数K=_______。
③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO)：c(CO)=4：1，此时溶液pH=_______。(已知：室温下，H₂CO₃的k₁=4×10^-7，k₂=5×10^-11.lg2=0.3)

【推荐3】氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^－1
②CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂=－283kJ·mol^－1
若某反应③的平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式：___________。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(即NO的转化率)如图所示，N点___________ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是______________________，M点脱氮率比N点低的原因是___________。
   
(3)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v_正=k_正·cⁿ(NO)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号	c(NO)/(mol·L－1)	v正/ (mol·L－1·S－1)
①	0.10	5.00×10－9
②	0.20	8.0×10－8
③	0.30	4.05×10－7

则n=______，k_正=_____mol^－3·L^－3·S^－1；下列对于该反应的说法正确的是_____ (填标号)。
A．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
B．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
D．反应达到化学平衡状态时，每消耗0. lmol NO就会消耗0.05molNO₂
E．反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小
(4)氮氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO₂和NO，已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。
   
阴极的电极反应式为___________，若没有能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为1：2时，两种气体___________ (“ 能”或“不能")被完全处理。

【推荐2】氢气还原石膏的过程会发生多个反应,其中主要反应为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,当CaSO₄(s)与H₂(g)的起始物质的量之比为1∶1时,测得平衡时物质的量如图所示。
Ⅰ:CaSO₄(s)+H₂(g)CaO(s)+H₂O(g)+SO₂(g)　ΔH₁>0
Ⅱ:CaSO₄(s)+4H₂(g)CaS(s)+4H₂O(g)　ΔH₂<0
Ⅲ:3CaSO₄(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO₂(g)　ΔH₃

回答下列问题:
(1)100 ℃~700 ℃主要发生反应____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)ΔH₃=____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示),ΔH₃____(填“>”或“<”)0,反应Ⅲ达到平衡后,升高温度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移动。
(3)向某恒温恒容密闭容器中加入0.3 mol CaSO₄和0.1 mol CaS,高温下若只发生反应Ⅲ,达到平衡时向容器中再充入少量SO₂,下列说法正确的是____(填字母)。
A.重新平衡时,容器内气体总压强增大
B.重新平衡时,CaO的量减少
C.重新平衡时,SO₂的浓度不变
D.CaSO₄(s)、CaS(s)的质量不变
(4)其他条件一定时,H₂的流量与石膏的分解率和脱硫率关系如图所示。在气体流量高于242 mL·min^-1时,分解率和脱硫率均降低,可能的原因是____(只写一条)。

(5)已知其中副反应之一为2CaSO₄(s)2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g),在1625 K时,平衡常数K_p=1.45×10^-5 atm³(atm表示大气压,≈3.81)。该温度下,反应CaO(s)+SO₂(g)+O₂(g) CaSO₄(s)的K'_p=____(保留整数部分)。

【推荐3】利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ：   ，
反应Ⅱ：   ，
反应Ⅲ：   ，
回答下列问题：
(1)______。______（用、表示）。
(2)250℃，向密闭容器中通入，恒压条件下只发生反应Ⅰ。
①下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．升高温度有利于提高的平衡转化率
D．通过增大分压可以提高的平衡产率
②250℃，测得反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压关系如图（分压总压物质的量分数）。若起始时通入2mol甲醇，M点______（结果精确至0．01）；该反应的平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可，无需化简）。

(3)一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下：CuO酸性硅溶胶。为测试催化剂性能，将甲醇蒸汽以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如下。
　　
①如图，当时，生成甲酸甲酯的反应速率为______（列出计算式）。
②最适合的反应温度为______（填字母）。
A．553K       B．563K       C．573K       D．583K
③如图，当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为______。