【推荐1】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。
(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。
(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
   
(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。
(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。

【推荐2】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取Cu²⁺的原理为Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________(答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式：________。
(2)得到“滤渣I”的操作：________。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________。
(4)试剂X为________(填化学式)；“系列操作”包括________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐3】环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：
主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2 (g)△H₁=-209.8kJ·mol^-1
副反应：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1323.0kJ·mol^-1
(1)C₂H₄的燃烧热△H=-1411.0kJ·mol^-1，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=___。
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有___(填标号)。
A.降低温度                      B.向容器中充入N₂使压强增大
C.采用改性的催化剂        D.用空气替代氧气
(3)若在1L的密闭容器中充2molCH₂=CH₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH₂=CH₂的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=___(保留2位有效数字)。
(4)已知：(g)+HCl(g)(l)，测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时，原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高，氯乙醇平衡产率降低的可能原因是___；其它条件不变时，降低原料投料比，环氧乙烷的平衡转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl^-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH₂CH₂Cl，则乙烯应从___(填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为___。

【推荐1】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应
①反应中通入水蒸气的作用是___________
②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)
(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。

【推荐2】最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______ ．
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式 ______ ．

(4)和反应生成和，反应过程中的能量变化如图2，，．
已知：①
②
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______ ．
(5)上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得质量为xkg，电解池V制得的溶液，则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______ ．

【推荐3】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。

已知：273K时，
(1)“煮沸”的目的是_______。
(2)“冰水浴”的作用是_______。
(3)结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______。
(4)NaOH用量过多，会产生大量_______(填化学式)，与CaO₂共沉淀，造成产品纯度降低。
(5)常采用碘量法测定产品中CaO₂含量，具体操作步骤如下：准确称取ag产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后，以淀粉作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，记录数据.重复上述操作2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
①Na₂S₂O₃溶液装于_______式滴定管。
②酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是_______。
③CaO₂的质量分数为_______(用字母表示).(已知：)

【推荐1】为了实现“将全球温度上升幅度控制在以内”的目标，科学家正在研究温室气体的转化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。发生光合作用时，与反应生成和的化学方程式为________。
在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右。

该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜，难溶物。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________。
有科学家提出可利用来吸收，已知：


则________。
往2L恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示图中c点的转化率为，即转化了。

催化剂效果最佳的是________填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”。
点正________填“”“”或“”逆。
若此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。
点时该反应的平衡常数________。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。电极b表面的电极反应式为________。

【推荐2】NO_x的含量是空气质量的一个重要指标。减少NO_x的排放有利于环境保护。
(1)现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH₃和NO，发生反应4NH₃(g) +6NO(g)5N₂(g) +6 H₂O(g) ，△H＜0。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂___________，(填“甲”或“乙”) 原因是___________。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的原因，除了催化剂活性降低和副反应增多的因素外，还有___________。

(2)在密闭容器中加入4 mol NH₃和3 mol NO₂气体，发生反应8NH₃(g) +6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g) △H＜0。维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是___________

A．维持压强980 kPa更长时间，NO2的转化率大于40%

B．容器体积：Vc：Vb =8：9

C．反应速率：b点v正＞a点v逆

D．从b点到c点变化中，N2的浓度逐渐增大

(3)活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为2C(s) +2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g) △H＜0
①某实验室模拟该反应，在2 L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁°C ，反应开始时压强为800 kPa，平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=___________ kPa[ 已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总) ×体积分数]
②已知该反应的正反应速率方程为v_正=k _正·p²(NO₂) ，逆反应速率方程为 v_逆=k_逆 ·p(N₂) ·p²(CO₂) ，其中k_正、k _逆分别为正逆反应速率常数。则图3(1gk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk_正随变化关系的斜线是___________，能表示lgk_逆 随变化关系的斜线是___________。
③若将一定量的 C和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁°C、压强恒定在800 kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆：v_正___________。 (结果保留一位有效数字)

【推荐1】丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。

(1)已知：，则______，相同条件下，稳定性：1-丁烯______(填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的和，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体平均摩尔质量不再改变

C．丁二烯和的物质的量之比不再改变

D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变

II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol正丁烷，发生反应：
   ，反应均进行10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时______(填“>”、“=”或“<”，同)；正反应速率：______。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数______MPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)______。

【推荐2】煤经甲醇制丙烯技术，可以改变我国“贫油、富煤”的能源格局。
甲醇催化制丙烯(MTP)的反应为：
①主反应：
②副反应：
回答下列问题：
(1)反应①在催化剂表面的机理为：


反应①平衡常数的表达式为___，∆H=___(用含a和b的式子表示)。提高MTP反应甲醇的平衡转化率，理论上可采取的措施有___(任写一点)。
(2)已知Arrhenius经验公式为，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数。反应①的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线A所示，则该反应的活化能___。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，则实验可能改变的外界条件是___。

(3)将甲醇和水蒸气按一定比例混合后，保持反应混合物的气流通过催化剂的流速不变，甲醇转化率、乙烯选择性和丙烯选择性随水醇比的变化如图。随水醇比的增加，甲醇转化率下降的可能原因为__或__，本工艺最佳水醇比为___。

(4)MTP工艺会产生废气，可以利用混合传导膜(MECC)技术进行废气中的脱除并富集资源化，如图，脱除发生的电极反应方程式为___。

【推荐3】工业上可将CO₂、H₂O合成CH₃OH从而有效降低企业二氧化碳的排放量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂<0
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ/mol
(1)下列关于上述反应说法正确的是____(填序号)。

A．反应Ⅰ的△H1>0	B．反应Ⅱ在较低温度下可以自发进行
C．反应Ⅲ的△S=0	D．对于反应Ⅱ，高温高压有利于提高甲醇平衡产率

(2)使用某种新型催化剂，将1molCO₂和2molH₂在1L密闭容器中进行反应，且仅发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___(填“473K”、“513K”或“553K”)。
②计算反应Ⅲ在553K时的平衡常数K=___(计算结果保留3位小数)。
③随着温度的升高，CO₂的平衡转化率逐渐增加但是甲醇的选择性却逐渐降低的原因是___。
(3)通过实验表明，CO₂在一定条件下可以被电化学还原。
①写出CO₂在酸性介质中电还原为甲醇的电极反应式为____。
②两种不同催化剂X、Y上，CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被电还原为H₂同时发生)相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO₂电还原为CO的催化剂是____(填“X”或“Y”)。