【推荐1】甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示，回答下列问题：

(1)已知一定条件下
反应I：   kJ/ mol
反应Ⅲ：   kJ/ mol
①反应I的______0(填“>”、“=”或“<”)，该反应自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是________________________。
(2)已知反应Ⅱ在进气比不同时，在不同温度(、)下，测得相应的CO的平衡转化率如图。

①比较、的大小，并解释原因：________________________。
②A点对应的化学平衡常数是____________。
③温度时，t时刻各物质的浓度如下表。

	CO
t时刻浓度(mol/L)	1.2	0.2	0.8	0.8

判断t时刻v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______________。

【推荐3】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源堤实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

(1)已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁=-41 kJ/mol
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) △H₂=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式___________。
(2)反应II，在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)

①分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是K_A=K_E=K_G=___________(填数值)。在该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是___________。
②比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是___________。
③比较A、B两点对应的反应速率大小：v_A___________ v_B(填“<”“=”或以”)。反应速率v=v_正-v_逆=k_正x (CO)x (H₂O)-k逆x (CO₂)x (H₂)，k_正k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时， =___________(计算结果保留 1位小数)。
(3)反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO₂得到饱和的KHCO₃电解液，电解活化的CO₂来制备乙醇。在饱和KHCO₃电解液中电解CO₂来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是___________。

【推荐1】近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：
（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。
①已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH= -566 kJ·mol^-1
S(l) +O₂(g) = SO₂(g) ΔH=-296 kJ·mol^-1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。
②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO₂发生上述反应，达到化学平衡时SO₂的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。
（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如下：
   
已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1646 kJ·mol^-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。
a. 4v_逆(N₂) = v_正(O₂)
b.混合气体的密度保持不变
c. c(N₂)∶c(H₂O)∶c(NH₃)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键
（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

   

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

   

①中间室的Cl^-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若图中有机废水中有机物用C₆H₁₂O₆表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。

【推荐2】二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质	(g)	(g)	(g)	(g)
标准生成热/()	0	-201.3	-241.3	-184.3

回答下列问题：
(1)___________；反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)0。
(2)℃下，向1L刚性密闭容器中投入2mol ，只发生反应Ⅲ，t s时达到平衡，此时的转化率为。
①下列叙述能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化                                        b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率                    d．的体积分数不再发生变化
②若向该容器中再加入2mol ，重新达到平衡时所需时间___________(填“>”“=”或“<”)t s，此时的体积分数为___________(用含的代数式表示)。
③在催化剂条件下反应Ⅲ的反应过程如下图所示，“*”表示吸附在催化剂上。

该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是__________________。
(3)℃下，向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按1∶3投入和发生上述反应，平衡时的转化率为60%，(g)的体积分数为25%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示)。

【推荐1】CO₂是主要的温室气体，以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=—51kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.17kJ·mol^-1
①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O(H2O中)	H-O(CH3OH中)	H-H	C=O
键能/kJ· mol-1	406	351	462.5	465	436	a

则a=___________kJ·mol^-1；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mol^-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ· mol^-1。
(2)向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₃OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________，图I中C点CO₂的转化率为___________。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________。
(3)若反应IIICO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO)·c(H₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线___________，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线___________，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T₁时化学平衡常数K=___________mol^-1·L。

【推荐2】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为524kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)CO₂与H₂制备甲醛的反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H=______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO₂和0.4molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示，曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是____由细线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率v_(正)=k_(正)c(CO₂)c²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)c(CH₂O)c(H₂O)，k_(正)、k_(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点=______。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时有到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H＞0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H＞0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是________。

【推荐3】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置（夹持、加热装置已略去）如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，长颈漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为_______________.
(2)装置6中试剂为固体和，发生反应的化学方程式为_______________________.
(3)装置4中气球的作用是_____________.的作用可能是_______________________________.
(4)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________________.
(5)利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，与热碱液反应生成；
②有强还原性，能与剧烈反应生成.
下列说法错误的是_________（填字母）.

A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，若测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼的离子方程式为

【推荐1】I．在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在500 ℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________。
（2）将一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H₂的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________（结果用分数表示）。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为_____________________。
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH₂(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为__________。

【推荐2】丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)     ΔH₁= -235 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+7O₂(g)6CO(g)+8H₂O(g)     ΔH₂= -2742 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2C₃H₆(g)+6O₂(g)6CO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键	B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．n(C3H8) = n(C3H6)

(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C₃H₈) n(O₂)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。

①曲线___________(填“L₁”或“L₂”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T₁ K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为___________。
③当温度高于___________(填“T₁”或“T₂”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C₃H₆) =___________kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 K^θ=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K^θ=；其中 p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO₂气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________。

【推荐3】我国提出“CO₂排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
①反应I、Ⅱ的lnK随的变化如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。
   
②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如图所示，400℃之后降低的原因是_______；而速率仍然增大的可能原因是________。
③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为50%，则生成的CH₄平均速率为_______，反应Ⅱ的平衡常数为________。[已知CH₄的选择性]
   
(2)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Na₂CO_3.若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知常温下：、)
(3)Na-CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式：________。