【推荐1】环氧乙烷(   )、环氧丙烷(   )都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：
（1）已知：
①     
②2               
③                     _____
（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH₂＝CH₂和O₂在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH₂＝CH₂(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH₂＝CH₂(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。
②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____。
③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。
④当进料气CH₂＝CH₂和O₂的物质的量不变时，T₁℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T₁℃变化到T₂℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。
       
（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH₃CH(OH)CH₂Cl][已知：CH₃CH＝CH₂＋H₂O＋Cl₂→CH₃CH(OH)CH₂Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为______。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。

【推荐2】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H₂S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。

回答下列问题：
(1)反应②的化学方程式为____________________________________________。
(2)反应④的离子方程式为____________________________________________。
(3)步骤③中制氢气的原理如下：
Ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是________（填字母代号）。
a．升高温度       b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1.00 mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。
③已知：反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

求：Ⅱ反应的逆反应方程式CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K＝________(用K₁和K₂表示)，且由表可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)我国科研人员也提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品和CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法不正确的是________

A．生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【推荐3】近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中,Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得,发生反应的离子方程式是__________________。
(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH₂发生反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。
A.CO和CH₃OCH₃(g)的生成速率相等   
B.混合物中CO的体积分数保持不变
C.反应容器中的压强不再变化
D.反应容器内CO、H₂、CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)四者共存
E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计为电池可消除NO₂，其简易装置如图所示。

①b极的电极反应式为______________________。
②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。
(4)化学上采用NH₃处理N_xO_y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知:①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H₁= -177kJ.mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂= -1253.4kJ.mol^-1
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO₂混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.K_a(HNO₂)=5×10^-4,则反应HNO₂(aq)+NaOH(aq)NaNO₂(aq)+H₂O(1)的平衡常数为________。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为___________kJ/mol。

(2)请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___________。
(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为___________。
(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值___________。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(5)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=___________ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 填字母。
a．容器内的密度保持不变     b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃) d．混合气体中c(NH₃)不变
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号) ___________。
A． B．   C．
(7)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)∆H=—a kJ/mol ①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②
求：若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热∆H=___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

【推荐3】研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

【推荐2】(1)甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。
a.降低温度
b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量(以mg·L^-1)来计量。
①处理时，水样应酸化，最好选用______(“稀硝酸”、“稀硫酸”、“稀盐酸”)酸化。
②在该条件下，Cr₂O最终转化为Cr³⁺。取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，求该水样的COD______(写出计算过程)