1 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
 |  | ||
① |  | 1.47 | 2.15 |
② |  | 2.38 | 1.67 |
③ |  | a | b |
| A．反应②是吸热反应 |
| B．反应③达平衡后，升高温度平衡正向移动 |
C．相同温度下， |
D． 时，若反应①起始 ，平衡时 约为 |
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解题方法
2 . 利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①
②
则反应
的
为
①
②
则反应
的为A． | B． | C． | D． |
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3 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。___________ 。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________ 。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)NO在空气中存在如下反应：
，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________ 。
、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．
Ⅱ．
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的
___________ kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将
转化为
，实验测得溶液中
，则溶液的pH为___________ 。(已知：
的
，
)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的
，将此温度下
的HCl溶液与
的NaOH溶液混合后pH=3，则
___________ 。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为
②基态Cr原子的价层电子排布式为
(3)NO在空气中存在如下反应：
，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为
、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：I．
Ⅱ．
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的
(5)室温下，用氨水将
转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为的，)(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的
，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则
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4 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则
为
为
A． | B． |
C． | D． |
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5 . 已知①
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) 
，③
(a、b、c均>0)。若使
酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：
)
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：)A． | B． | C． | D． |
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6 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
a．气体的密度不变 b．v(H2)=v(H2Se)
c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：___________ 。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈___________ (填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________ 。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________ ，最后通入SO2析出硒单质。
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=___________ (保留2位有效数字)。
(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H=b kJ·mol-1反应H2(g)+Se(s)
H2Se(g)的反应热△H=(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2(g)+Se(s)
H2Se(g)，①下列情况可判断反应达到平衡状态的是
a．气体的密度不变 b．v(H2)=v(H2Se)
c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)
CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=
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解题方法
7 . 以 
为原料合成 
的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
(1)已知
和101kPa下，
的燃烧热分别为 
、
，则∆H2=___________ kJ/mol。
(2)在恒压密闭容器中，按照
投料进行反应，反应I、
以物质的分压表示的平衡常数
随温度 
的变化关系如下图1所示(体系总压为 
)。对应图1中___________ (填：“
” 或“
”)； 
点对应温度下体系达到平衡时 
的转化率为 
，反应I的Kp=___________ kPa-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时
的值。
点对应温度下，平衡时 
，则p(H2)= ___________ kPa 。
(3)在密闭容器中，保持投料比不变，将和
按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率
和甲醇选择性
随温度
变化关系如上图2所示。
催化剂的活性受温度影响不大，则 
图中曲线下降的原因是___________ ；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________ 。
(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲
、乙 
中，分别充入物质的量均为
的 和 ，若只发生反应
其正反应速率 
为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 
则甲、乙容器的体积之比为___________ 。
为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：I.
II.
回答下列问题：
(1)已知
和101kPa下，的燃烧热分别为 、 ，则∆H2=(2)在恒压密闭容器中，按照
投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。
对应图1中” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的Kp=②通过调整温度可调控平衡时
的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= (3)在密闭容器中，保持投料比不变，将
和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。
催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是②若气体流速过大，
的转化率会降低，原因是(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲
、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为
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8 . 某团队报道了高温富水环境下，
催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、
、
等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________ 。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为
、
。18g液态水变为
吸收热量44kJ。则___________ 
。下列关于反应i自发性判断正确的是___________ (填标号)。
A．任何温度都能自发进行 B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行 D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为
(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度(
)关系如下表所示：
根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________ 。
②速率常数与温度、活化能关系式为
(R、C为常数，T为温度，
为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与
关系如图：___________ (填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入
和
，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：___________ 。
②
下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________ 。
催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、
、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为
、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则。下列关于反应i自发性判断正确的是A．任何温度都能自发进行 B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行 D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为
(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。①一定温度下，反应速率与浓度(
)关系如下表所示：| 序号 |  |  |  |  | v |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | k |
| Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 4k |
| Ⅲ | 0.2 | 0.4 | 0.1 | 0.1 | 8k |
| Ⅳ | 0.4 | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 8k |
| Ⅴ | 0.4 | 0.4 | 0.1 | 0.2 | 16k |
②速率常数与温度、活化能关系式为
(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：
(4)在密闭容器中充入
和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
②
下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为
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解题方法
9 . 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将
分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是
分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是
A．图中 |
B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 |
C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 |
D．水蒸气所具有的能量比液态水多 kJ |
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10 . 用
溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得：
等于
溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得：等于
A． | B． |
C． | D． |
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