1 . 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

2 . 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在和的反应体系中：
反应1：
反应2：
①反应3：=___________。
②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
(3)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mol和1.0mol，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75mol，则反应的压强平衡常数为___________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
A．反应温度越高越好                           B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂                           D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。

3 . 在一密闭容器中充入2molCl₂(g)和3molF₂(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应：
①Cl₂(g)+F₂(g)=2ClF(g)
②ClF(g)+F₂(g)=ClF₃(g)     △H₂=akJ/mol
已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF₃中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为

A．243

B．248

C．157

D．111

4 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
则反应的(单位：kJ/mol)为

A．

B．

C．

D．

7 . 下列热化学相关的描述正确的是

A．在光照和点燃条件下不同

B．已知   ，   ，则

C．表示的燃烧热：

D．一定条件下   ，则和置于密闭容器中充分反应放热

8 . 已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是

A．在相同条件下，，则

B．在相同条件下，，则

C．且该过程形成了分子间作用力

D．

9 . I.请结合图回答问题。

(1)图中所示反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列反应中，符合如图描述的反应有_______(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧                            b.Na与H₂O反应
c.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应            d.黄铁矿(主要成分为FeS₂)的燃烧
II.完成下列问题。
(3)1L1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1.0mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)        △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        △H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H=-534kJ•mol^-1；则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_________。
(6)某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式________。