1 . 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

2 . 在一密闭容器中充入2molCl₂(g)和3molF₂(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应：
①Cl₂(g)+F₂(g)=2ClF(g)
②ClF(g)+F₂(g)=ClF₃(g)     △H₂=akJ/mol
已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF₃中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为

A．243

B．248

C．157

D．111

3 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
则反应的(单位：kJ/mol)为

A．

B．

C．

D．

6 . 下列热化学相关的描述正确的是

A．在光照和点燃条件下不同

B．已知   ，   ，则

C．表示的燃烧热：

D．一定条件下   ，则和置于密闭容器中充分反应放热

7 . 已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是

A．在相同条件下，，则

B．在相同条件下，，则

C．且该过程形成了分子间作用力

D．

8 . I.请结合图回答问题。

(1)图中所示反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列反应中，符合如图描述的反应有_______(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧                            b.Na与H₂O反应
c.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应            d.黄铁矿(主要成分为FeS₂)的燃烧
II.完成下列问题。
(3)1L1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1.0mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)        △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        △H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H=-534kJ•mol^-1；则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_________。
(6)某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式________。

10 . 、可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)，共反应为(a、b均小于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
若反应③正反应的活化能为，则下列说法正确的是

A．

B．

C．反应③逆反应的活化能为

D．将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大