1 . 工业上常用和为原料合成，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	H-H
键能/kJ/mol	406	351	465	436

则“C≡O”的键能(kJ/mol)是

A．1070

B．1067

C．1162

D．1152

2 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

3 . 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知 11g 丙烷(C₃H₈)在 298K 和 101Kpa 条件下完全燃烧生成 CO₂和液态水时放出的热量 为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：
C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)△H₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)△H₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应 C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=_______
(3)已知：H—H 键的键能为 436kJ/mol，H—N 键的键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
①请计算出 N≡N 键的键能为_______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1molN₂和 3molH₂，充 分反应后，恢复原温度时放出的热量_______92.4KJ(填大于或小于或等于)，理由：_______。

4 . 碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得到或：

        
下列说法正确的是

A．向中滴加几滴水，温度升高

B．碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化

C．中和数目之比大于2

D．

5 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)，下列说法不正确的是
①
②
③
④(d<0)

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=akJ·mol^-1
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₂=bkJ·mol^-1

化学键	C=O	O=O	C—H	O—H
键能/(kJ·mol-1)	798	x	413	463

下列说法正确的是

A．表中x=

B．H2O(g)=H2O(l)       ΔH=(a-b)kJ·mol-1

C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为kJ

D．a>b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1

7 . 已知：①N₄分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol^-1，N≡N键的键能为942kJ·mol^-1；③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.2kJ·mol^-1。则反应N₄(g)+6H₂(g)=4NH₃(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1	B．+1066.4kJ·mol-1
C．+697.6kJ·mol-1	D．-697.6kJ·mol-1

8 . T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________
(2)该反应的平衡常数表达式为___________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；
(3)T₁___________T₂(大于，小于，等于)，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应
(4)t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强	B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度	D．保持其他条件不变，降低温度

(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH₂=___________ kJ/mol

9 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
(1)已知：①CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) △H＝－638.5 kJ·mol^－1
②CO(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0 kJ·mol^－1
③H₂O(l)＝H₂O(g) △H＝＋44.0 kJ·mol^－1
则反应CH₃OH(l) + O₂(g)＝CO(g) + 2H₂O(l)的△H＝______kJ·mol^－1。
(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO(g) + 2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁
II．CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂<0
III．CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) + H₂O(g) △H₃>0
①已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的△H₁__________0(填“>”或“<”)。
②对反应II而言，下列叙述中，能说明该反应达到化学反应平衡状态的是________。
a. 单位时间内消耗1 mol CO₂的同时生成3 mol H₂
b. 反应过程中c(CO₂)：c(CH₃OH)＝1：1
c. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d. 绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
③上述反应体系中，当合成气的组成n(H₂)/n(CO + CO₂)＝2.50时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图A所示。则图中压强由大到小的顺序为_____________，α(CO)随温度升高而减小的原因是___________________________。

(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH₃OH(g) + CO₂(g)(g) + H₂O(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中投入4 mol CH₃OH(g) 和2 mol CO₂(g) 合成DMC，一定条件下CO₂的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图B所示。则：
①A点时该反应的平衡常数K＝__________。
②A、B、C三点的速率v (A)、v (B)、v (C)由快到慢的顺序为____________。