1 . 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为___________。
②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为___________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
       
                 
则     ___________。
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为___________。
(3)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c()___________c()(填“>”、“<”或“=”)；反应+ +H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol·L^-1，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7mol·L^-1，K₂=4×10^-11mol·L^-1)

2 . 已知CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H= +206kJ / mol
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO₂中C=O键的键能约为

A．797.5 kJ / mol	B．900.5 kJ / mol
C．962.5 kJ / mol	D．1595 kJ / mol

3 . CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、4mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L-1)	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为___________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g) △H₂ kJ·mol^-1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₃ kJ·mol^-1
求反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的 △H=___________kJ·mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH， 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
   
请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有___________(写2种)。
(3)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是： 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：___________。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：
   
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________范围内(填字母序号)。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下          b.100℃～300℃          c.300℃～350℃            d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为___________极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na₂S_x = 2Na+ xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为___________。

4 . 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g） +2H₂O（g） △H₁="-" 574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1
下到选项正确的是                                                                                                                                                      （     ）

A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol