2015届山东临沂市高三5月模拟考试(一)理综化学试卷
山东
高三
一模
2017-07-27
590次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
2015届山东临沂市高三5月模拟考试(一)理综化学试卷
山东
高三
一模
2017-07-27
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整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 下表中对应关系正确的是
化学方程式 | 结论 | |
A | 4CuO2Cu2O+O2↑ | 热稳定性:Cu2O>CuO |
B | 2KClO3+I22KIO3+Cl2 | 非金属性:I>Cl |
C | H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 | 酸性:H2S>H2SO4 |
D | CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH | 反应类型:既是水解反应,也是加成反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2015-07-18更新
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384次组卷
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2卷引用:2015届山东临沂市高三5月模拟考试(一)理综化学试卷
单选题
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较易(0.85)
2. 下列说法正确的是
A.18gH218O含有l0NA个质子 |
B.过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 |
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在:HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+ |
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
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单选题
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适中(0.65)
3. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.互为同分异构体 |
B.均能与Na反应且产物相同 |
C.均可发生取代反应和加成反应 |
D.分子中共平面的碳原子数相同 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
4. 下列实验设计或操作正确的是
A.说明该装置气密性良好 |
B.测定镁铝合金中铝的质量分数 |
C.b瓶中气体颜色加深,说明过氧化氢的分解是吸热反应 |
D.验证苯和溴发生取代反应 |
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单选题
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适中(0.65)
5. X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质具有半导体的特性,W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 |
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 |
C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物 |
D.R元素含氧酸的酸性一定强于W |
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单选题
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适中(0.65)
名校
6. 某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是
A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl |
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 |
C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量 |
D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况),反应的离子方程式为:2I-+Cl2=I2+2C1- |
【知识点】 氧化还原反应有关计算 氯气与还原性化合物的反应解读 溴、碘的性质
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2016-12-09更新
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740次组卷
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4卷引用:2015届山东临沂市高三5月模拟考试(一)理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
7. 25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3- |
B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) |
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大 |
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 |
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2016-12-09更新
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873次组卷
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6卷引用:2015届山东临沂市高三5月模拟考试(一)理综化学试卷
二、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
8. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为___________ 。
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy,转移电子的物质的量为___________ 。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
则___________ 。
①一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________ (填代号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率=___________ ;KA、KB、KC三者之间的大小关系为___________ 。
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c()___________ c()(填“>”、“<”或“=”);反应+ +H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________ 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1)
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy,转移电子的物质的量为
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
则
①一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率=
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c()
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2016-12-09更新
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685次组卷
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2卷引用:2015届山东临沂市高三5月模拟考试(一)理综化学试卷
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
9. I.碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。该电池中,负极材料是______ ,正极反应式为_______ 。
Ⅱ.以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3,则锰元素的化合价为__________ 。
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_________ (填氧化剂或还原剂)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。
①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_________ 。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4;溶液的氧化性增强外,还可能是___________ 。
(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图所示。
①a应接直流电源的____________ (填正或负)极。
②已知25℃,两室溶液的体积均为100 mL,电解一段时间后,右室溶液的pH由10变为14,则理论上可制得_______ mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。
Ⅱ.以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3,则锰元素的化合价为
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。
①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4;溶液的氧化性增强外,还可能是
(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图所示。
①a应接直流电源的
②已知25℃,两室溶液的体积均为100 mL,电解一段时间后,右室溶液的pH由10变为14,则理论上可制得
【知识点】 离子反应的发生及书写 电化学计算 锰锌干电池解读 电解原理
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
10. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是_______________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________ 。实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________ (填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
(3)仪器C的名称为______________ ,其中盛放的药品为 ____________ (填名称)。
(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,________________ ,则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________ (填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________ 。
(6)设计合理实验比较0.1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)_______________________ 。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)仪器C的名称为
(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
(6)设计合理实验比较0.1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
11. 选做【化学——物质结构与性质】X、Y、Z为前四周期元素,且原子序数依次增大。X与氢元素可形成:H2X、H2X2两种化合物,且在常温下均为液态;Y基态原子的M层电子数是K层的3倍;Z2+的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题:
(1)X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______ (填元素符号);H2X2分子中X原子的杂化方式是_______ 。
(2)Y与X可形成YX42-。
①YX42-的立体构型是_____________ 。
②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式__________ 。
(3)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为_________ 。
(4)Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3,则该晶胞的体积为___________ cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)X所在周期中第一电离能最大的主族元素是
(2)Y与X可形成YX42-。
①YX42-的立体构型是
②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式
(3)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为
(4)Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3,则该晶胞的体积为
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
解题方法
12. 选做(12分)【化学——有机化学基础】有机化合物F的合成路线如下:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是____________ 。
(2)在B的同分异构体中,符合下列条件的同分异构体有________ 种;其中核磁共振氢谱有6组峰的是______ (写结构简式)。
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应
③能与溴水发生加成反应
(3)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:_____________________
(4)由D生成E的反应条件是____________________________ 。
(5)F的结构简式为______________________________________ 。
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是
(2)在B的同分异构体中,符合下列条件的同分异构体有
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应
③能与溴水发生加成反应
(3)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:
(4)由D生成E的反应条件是
(5)F的结构简式为
【知识点】 有机官能团的性质及结构 同分异构体书写 卤代烃的消去反应解读 有机物的推断
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型(共 12题)
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.65 | 铜的其他化合物 有机反应类型 元素非金属性强弱的比较方法 无机含氧酸分子的酸性 | |
2 | 0.85 | 阿伏加德罗常数 离子共存 铁 沉淀溶解平衡的应用 | |
3 | 0.65 | 有机反应类型 同分异构现象、同分异构体的概念 有机分子中原子共面的判断 多官能团有机物的结构与性质 | |
4 | 0.85 | 吸热反应和放热反应 仪器使用与实验安全 物质含量的测定 化学实验方案的设计与评价 | |
5 | 0.65 | 酸性氧化物通性 元素周期律、元素周期表的推断 元素周期律的应用 元素非金属性强弱的比较方法 | |
6 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 氯气与还原性化合物的反应 溴、碘的性质 | |
7 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离平衡的影响因素 盐溶液中离子浓度大小的比较 盐的水解常数 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.65 | 盖斯定律的应用 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的有关计算 盐的水解常数 | 原理综合题 |
9 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 电化学计算 锰锌干电池 电解原理 | 工业流程题 |
10 | 0.65 | 无机物的检验 中和滴定 化学实验方案的设计与评价 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
11 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 根据原子结构进行元素种类推断 电离能变化规律 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
12 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 同分异构体书写 卤代烃的消去反应 有机物的推断 | 有机推断题 |