1 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d⁸4s²，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

2 . 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是

	M组	N组
A	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
B	酸性	氟的电负性大于氯的电负性，导致的羧基中的羟基的极性更大
C	的稳定性大于	的分之间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将两只装有NO2的玻璃球分别置于冷水和热水中	温度对化学平衡产生影响
B	向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，振荡	比较Fe3+和I2的氧化性
C	用pH计分别测量等体积HCOOH和CH3COOH溶液的pH	推电子基团对羧基酸性影响的比较
D	向溴水中滴加少量乙醇，振荡	比较Br2在水中和乙醇中溶解度的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。W与Y可形成原子个数比为的分子，且该分子含有18个电子。基态Z原子轨道上有3个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．氢化物的沸点：	D．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

8 . 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子

D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小

9 . 下列说法正确的是

A．与分子是含有极性键的极性分子

B．与中键角都为180°

C．1mol分子中含有12mol键(结构为   )

D．酸性比的酸性强