1 . 近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中,Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得,发生反应的离子方程式是__________________。
(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH₂发生反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。
A.CO和CH₃OCH₃(g)的生成速率相等   
B.混合物中CO的体积分数保持不变
C.反应容器中的压强不再变化
D.反应容器内CO、H₂、CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)四者共存
E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计为电池可消除NO₂，其简易装置如图所示。

①b极的电极反应式为______________________。
②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。
(4)化学上采用NH₃处理N_xO_y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知:①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H₁= -177kJ.mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂= -1253.4kJ.mol^-1
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO₂混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.K_a(HNO₂)=5×10^-4,则反应HNO₂(aq)+NaOH(aq)NaNO₂(aq)+H₂O(1)的平衡常数为________。

2 . 大气中的含氮化合物主要来源于汽车尾气与工业废气排放。
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物、进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：                    
     
       
计算尾气转化反应的________。
（2）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：   。反应在密闭容器中进行，其它条件相同时，使用不同的催化剂A、B、C，产生的物质的量随时间变化如图1所示。

①下列有关说法正确的是___________。
反应在任何温度下均可自发进行
在催化剂A作用下，经历，平均反应速率
使用催化剂C，达到平衡时，产率最小
分离出反应体系中的有利于氮氧化物的脱除
②实验室在密闭容器中加入、，达到平衡时氮氧化物脱氮率为，则平衡常数____________；只列出计算式，不必求出计算结果
③在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，之前，温度升高脱氮率逐渐增大，之后温度升高脱氮率逐渐减小假设催化剂活性不受影响，写出脱氮率随温度变化的原因_________________。
（3）以连二硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_________________；
②通电，当电路中转移电子时，可吸收的NO在标准状况下的体积为。则NO转化后的产物的化合价为_________________。

3 . 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：

反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（   ）

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为

C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为

D．

4 . 根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。
（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z₃X₄反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z₃X₄完全反应时，转移的电子数目为__________。（用N_A代表阿伏加 德罗常数的值）
（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH。
已知：CO燃烧热的ΔH₁＝－283.0kJ·mol^－1，N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH₂＝＋180.5kJ·mol^－1，则ΔH＝___________。
（4）以MnSO₄溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO₂，其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。
②电解一段时间后，阴极溶液中H⁺的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

5 . CO和H₂在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH₄—H₂O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)       ∆H₁ = +210kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ∆H₂ =﹣41kJ/mol
（1）CH₄(g)、H₂O(g)反应生成 CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式是 ___________________________。
（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是(            )
a.恒温恒容情况下，压强不再改变       b. v(CO):v(H₂)=1:3
c.平均相对分子质量不再改变       d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变
（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是(            )
a．升高温度       b．将 CO₂ 从体系分离       c．充入 He，使体系总压强增大       d．按原投料比加倍投料
（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H₂O)∶n(CH₄) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P₀，反应达 平衡时总压强为 P₁，则平衡时甲烷的转化率为   ____________________________ (忽略副反应)。
（5）将 1molCH₄(g) 和 1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v _正=k _正×p(CH₄)×p(H₂O) , 逆反应速率 v _逆=k _逆×p(CO)×p³(H₂)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp=   ____________________________ (以 k _正、k _逆表示)。若 该条件下 k _正=4.4×10⁴kPa^-1·s^-1,当 CH₄ 分解 20%时，v _正=   ___________________________kPa·s^-1（保留两位有效数字）。

6 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知△H₁=﹣99kJ·mol^﹣1，已知△H₂=﹣58kJ·mol^﹣1，则△H₃=______kJ·mol^﹣1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。
   

7 . 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO₂)=6，则Fe_xO_y的化学式为____________。
②“热分解系统”中每分解1mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为________。
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：CO₂(g)+ 3H₂(g)═CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₁=-53.7kJ/mol，CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ═ 2CH₃OH(g) △H₂=+23.4kJ/mol，则2CO₂(g)+ 6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃=______kJ/mol。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO₂/nH₂值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃) =___；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中：c (NH₄⁺)_____c(HCO₃^－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH₄⁺+HCO₃^－+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7mol·L^-1，K₂=4×10^-11mol·L^-1）

8 . 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1	B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1	D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

9 . 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A．阿伏加德罗定律

B．勒夏特列原理

C．盖斯定律

D．质量守恒定律

10 . 全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NO_x)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题
(1)平板玻璃熔窑烟气中的NO_x以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO₂，该氧化剂的分子式为___________。
(2)用CH₄催化还原NO_x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=－574kJ·mol^－1
2NO₂(g)+N₂(g)4NO(g)     △H=+293kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的△H=___________kJ·mol^－1
(3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O₂(g)反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O₂(g)合成的反应速率v=4.2×10^－2×p²(NO)×p(O₂)(kPa·min^－1)，t=52min时，测得体系中p(O₂)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min^－1(计算结果保留1位小数)。
②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O₂(g)完全反应后体系压强p_∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃时，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___________kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。
(4)对于反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)，科研工作者提出如下反应历程：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)     快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂(g)→2NO₂(g)     慢反应
下列表述正确的是___________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应
B.反应的中间产物为N₂O₂
C.第二步中N₂O₂与O₂的碰撞全部有效
D.第二步反应活化能较低