盖斯定律的应用练习题及答案-重庆高中化学-适中-第4页-组卷网

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| 共计 104 道试题

22-23高二上·湖南长沙·期中

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应盖斯定律的应用催化剂对化学反应速率的影响

名校

解题方法

活化能与催化剂催化剂与反应历程

1 .

催化

生成

的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：

；
第2步：

；
第3步：

。
下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应

的焓变为

2022-11-12更新 | 504次组卷 | 7卷引用：重庆市第一中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

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22-23高三上·重庆沙坪坝·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用浓度对难溶电解质溶解平衡的影响溶度积规则及其应用

名校

2 .

和盐酸反应：

，该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示

①

②

③

④

⑤

⑥

下列说法正确的是

A．盐酸与

反应较与

反应慢，与

较小等因素有关

B．

C．一定温度下，

饱和溶液中，加入

固体，

增大

D．

2022-10-17更新 | 226次组卷 | 1卷引用：重庆市第一中学校2023届高三上学期10月月考化学试题

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22-23高二上·重庆九龙坡·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

表示燃烧热的热化学方程式书写盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响

名校

解题方法

反应热的计算催化剂与反应历程

3 . 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：
①

②

③

(1)

的燃烧热

_______。
(2)写出 CO(g)和H₂O(g)作用生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式：_______。
(3)相关物质的化学键键能数据如下：

化学键
	x	436	463

计算

_______ kJ∙mol^-1。
(4)某反应

，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入物质M时的情况。

①加入的物质M作用是_______，它使反应的活化能_______(填“增大”或“减小”)，∆H _______(填“改变”或“不变”)。
②在使用M的两步反应中，_______(填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

2022-10-13更新 | 186次组卷 | 2卷引用：重庆市九龙坡区2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

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2014·重庆·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算

真题名校

解题方法

反应热的计算

4 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

2022-10-12更新 | 2115次组卷 | 132卷引用：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷）

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21-22高一下·重庆·期末

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用

解题方法

反应热的计算反应热大小比较

5 . Li与

转化为

的能量变化图如图所示。下列说法正确的是

A．	B．
C．，	D．

2022-09-10更新 | 364次组卷 | 1卷引用：重庆市主城区七校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

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22-23高三上·重庆·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响原电池电极反应式书写

名校

解题方法

热化学与化学平衡电化学与化学平衡

6 . 氮污染是当今人类面临的最重要的污染问题之一。请根据以下处理方法回答相应问题：
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-956kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO₂(g)

4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-661kJ·mol^-1
其中①式的平衡常数为K₁，②式的平衡常数为K₂，则CH₄(g)+4NO(g)

2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=____；该反应的平衡常数K=____(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)利用活性炭还原法处理NO₂。某研究小组向1L恒容密闭容器中加入2.0mol活性炭和0.2molNO₂，生成X、Y两种气体，在不同温度下测得平衡时各物质的浓度如表：

	活性炭	NO₂	X	Y
100℃	1.96	0.16	0.04	0.02
200℃	1.92	0.12	0.08	0.04

①结合表中数据，活性炭还原法处理NO₂为_____反应(填“吸热”或“放热”)。100℃时，平衡后再充入0.1molNO₂，再次平衡后，NO₂的转化率将____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②该反应的催化剂V₂O₅可溶于NaOH溶液中，得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的空间构型为_____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出该反应的化学方程式____。

(3)图为双阴极微生物燃料电池，可同步实现除污脱氮和产生电能。

①理论上，厌氧室消耗15gC₆H₁₂O₆，外电路转移e^-数目为____。
②缺氧室中电极发生的反应为____。

2022-09-04更新 | 185次组卷 | 2卷引用：重庆市南开中学校2022-2023学年高三上学期第一次质量检测联考化学试题

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21-22高一下·重庆万州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用甲烷分子空间构型烷烃的物理性质比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性

名校

解题方法

反应热大小比较官能团的性质与检验

7 . 下列关于物质结构、性质与变化的叙述中，不正确的是

A．CH₄和四氯甲烷的空间结构均为正四面体形

B．沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷

C．同等条件下与金属钠反应的快慢： CH₃COOH > CH₃CH₂OH > H₂O

D．2Fe(s)+

O₂(g)= Fe₂O₃(s)　△H₁， 2Al(s) +

O₂(g)= Al₂O₃(s)　△H₂，则△H₁>△H₂

2022-06-12更新 | 124次组卷 | 1卷引用：重庆市万州中学2021-2022学年高一下学期第2次月考化学试题

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2022·重庆·三模

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用催化剂对化学反应速率的影响共价键的形成及主要类型

名校

8 . 香草醛(

)高效加氢脱氧合成4-甲基愈创木酚(

)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油的重要模型反应，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是

A．

B．在催化剂作用下可能发生反应：

+H₂

+H₂O

C．甲醇是反应的中间产物

D．该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成

2022-05-18更新 | 444次组卷 | 3卷引用：重庆市2022届高三质量调研抽查第三次考试化学试题

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14-15高三·江苏连云港·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应盖斯定律的应用反应热大小比较

名校

解题方法

反应热的计算反应热大小比较

9 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是