6. 含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L
-1的H
2SO
4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1 |
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 |
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=+114.6 kJ·mol-1 |
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 |