34. 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N
2H
4)和强氧化剂(H
2O
2),当它们混合时,即产生大量的N
2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H
2O
2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式
______。
(2)已知H
2O(l)=H
2O(g) △H=+44kJ·mol
﹣1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是
______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
______。
(4)已知N
2(g)+2O
2(g)═2NO
2(g) △H=+67.7kJ·mol
﹣1,N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O (g) △H=﹣534kJ·mol
﹣1,根据盖斯定律写出肼与NO
2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
______。
(5)已知:N
2 (g)+2O
2 (g)═2NO
2 (g)△H=+67.7kJ/mol
N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O (g)△H=﹣543kJ/mol
H
2 (g)+
F
2 (g)═HF (g)△H=﹣269kJ/mol
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O (g)△H=﹣242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:
______。
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C
3H
8(g)+5O
2(g)═3CO
2(g)+4H
2O(l)△H=﹣a kJ·mol
﹣1途径II:C
3H
8(g)═C
3H
6(g)+H
2(g)△H=+b kJ·mol
﹣12C
3H
6(g)+9O
2(g)═6CO
2(g)+6H
2O(l)△H=﹣c kJ·mol
﹣12H
2(g)+O
2 (g)═2H
2O(l)△H=﹣d kJ·mol
﹣1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量
______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C
3H
8(g)═C
3H
6(g)+H
2(g) 的反应中,反应物具有的总能量
______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与a、c、d的数学关系式是
______。