【推荐1】工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol^﹣1、﹣285.8kJ•mol^﹣1和﹣283.0kJ•mol^﹣1，则生成1mol CO所需热量为_____．

【推荐2】在101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55.64 kJ的热量。
（1）写出CH₄燃烧热表示的热化学方程式。
（2）1000 L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

【推荐3】（1）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)   △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)               △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH₄ 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )          △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                           △H = －566 kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH₄ 和CO的体积比_____________。

【推荐1】氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)氮元素在周期表中的位置是_______。
(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是_______。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是________________。
(3)已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)ΔH= －574 kJ·mol^－1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g) ΔH= －1160 kJ·mol^－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，ΔH=__________。
由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH____－574 kJ·mol^－1。
(4)同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是__。
(5)含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是________n₃ =_________p=_________。
   

【推荐2】为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：①
②
③
回答下列问题：
Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。
(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。
(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强             B．升高温度
C．使用催化剂             D．增大CO的浓度
Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：
NO和的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/()
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO
	0

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。
(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】（1）已知：①CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H= ______ 。