（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) 
SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________ 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________ 。
SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比
更新时间：2017-10-24 20:30:13
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【推荐1】为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：
①
②
③
回答下列问题：
Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成
和
。
(1)请完成热化学方程式：
___________ 
，反应的平衡常数表达式为
___________ 。
(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________ (填字母代号)。
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．增大CO的浓度
Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应： 
NO和的物质的量变化如下表所示：
(1)0~5 min内，以表示的该反应速率
___________ 
，该条件下的平衡常数___________ 。
(2)第15 min后，温度调整到
，则
___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各
，则此时反应___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
已知：
①②③回答下列问题：
Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成
和。(1)请完成热化学方程式：
，反应的平衡常数表达式为(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．增大CO的浓度
Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应： NO和
的物质的量变化如下表所示：物质的量浓度/( ) |  |  | |||||
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
| NO |  |  |  | |  |  | |
| 0 |  |  | |  | | |
(1)0~5 min内，以
表示的该反应速率，该条件下的平衡常数(2)第15 min后，温度调整到
，则(填“>”“<”或“=”)。(3)若30 min时，温度保持
不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应
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【推荐2】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=____ ．
C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
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【推荐3】氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)氮元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是_______ 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是________________ 。
(3)已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)ΔH= －574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，ΔH=__________ 。
由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH____ －574 kJ·mol－1。
(4)同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是__ 。
(5)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是________ n3 =_________ p=_________ 。
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______ 。
（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______ kJ/mol。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______ kJ/mol
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________ 。
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已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
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（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
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【推荐2】已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？_____
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？
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解题方法
【推荐3】(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________ ；
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________ 。
(3)某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________ 。
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式
(3)某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：
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