18. (1)已知SO
2(g)+ 1/2 O
2(g)
SO
3(g)
△H = -98.30kJ/mol,现将4molSO
2与一定量O
2混合后充分反应,当放出314.56kJ热量时,SO
2的转化率为
_________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO
2(g)
△H= ―24.8kJ/mol
3Fe
2O
3(s)+ CO(g)=2Fe
3O
4(s)+ CO
2(g)
△H= ―47.2kJ/mol
Fe
3O
4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO
2(g)
△H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式:
_____________________________(3)在一定条件下,CH
4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为:
CH
4 ( g ) + 2O
2 ( g ) = 2H
2O ( l ) + CO
2 ( g )
△H = -890 kJ/mol
2CO ( g ) + O
2 ( g ) = 2CO
2 ( g )
△H = -566 kJ/mol
一定量的CH
4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO
2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH
4 和CO的体积比
_____________。