向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g)B(g)+2C(g) △H<0,各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出],下列说法中正确的是
A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) |
B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为60% |
C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02 mol |
D.t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol |
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更新时间:2022-07-21 10:07:00
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【推荐1】已知:2X(g)+Y(g)2Z(s) ΔH=-akJ·mol-1。T°C,将2mol X(g)和1mol Y(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应,10min后达到平衡,生成0.2mol Z,共放出热量b kJ,下列说法不正确的是
A.其他条件不变,若压缩容器,反应速率增大 |
B.在0~10min内,X的反应速率为0.02mol·L-1·min-1 |
C.达到化学平衡状态时,X、Y的转化率相等 |
D.在0~10min内,Y的反应速率可表示为mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】一定温度下,将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应:,经5min后,测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是
A.0~5min内,NO的平均反应速率为 |
B.5min时,容器内气体的总物质的量为5.18mol |
C.该可逆反应未达限度前,随反应的进行,容器内压强逐渐减小 |
D.达到平衡后,向平衡体系中充入稀有气体,正反应速率增大 |
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【推荐1】在一定条件下,将A和B各充入10L的恒容密闭容器中,发生如下反应:;。反应过程中测定的数据如表,则下列说法正确的是
0 | 2 | 4 | 7 | 9 | |
A.其他条件不变,向平衡体系中再充入A,再达平衡时,B的转化率增大 |
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆正 |
C.其他条件不变,起始时向容器中充入各A和B,平衡时 |
D.反应前2min的平均速率 |
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【推荐2】800℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时,测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表,下列说法正确的是
物质 | CO | H2O | CO2 | H2 |
物质的量(mol) | 0.02 | 0.03 | 0.025 | 0.025 |
A.此时,反应已达到平衡状态 |
B.因为没有容器体积,无法判断反应进行的方向 |
C.若维持温度不变,一段时间后,H2O的体积分数增加 |
D.若维持温度不变,一段时间后,正反应速率减小 |
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解题方法
【推荐3】某温度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下载体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中投入CO(g)和H2O(g),起始浓度及5min时的浓度如表所示:
下列判断不正确 的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断
A.反应开始时,乙中反应速率比甲快 |
B.x=y=0.05 |
C.平衡时,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍 |
D.甲中0~5的平均反应速率:υ(CO)=0.004mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】T0时,向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:△H<0。反应过程中的部分数据如下表,下列说法错误的是
t/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 4.0 | 2.0 |
5 | 2.0 | 1.0 |
10 | 2.0 | 1.0 |
A.其他条件不变,温度变为T1时,平衡时测得C的浓度为0.8mol/L,则T1>T0 |
B.8min时,该反应的(正)=(逆) |
C.平衡时,D的体积分数约为14.3% |
D.5min时,向该容器中再充入4.0molA和2.0molB,达新平衡后,B的百分含量变大 |
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A.该反应正反应的活化能比逆反应的小 |
B.使用催化剂甲与使用催化剂乙相比正反应的活化能更低 |
C.当使用催化剂乙时,温度高于转换率下降是由于反应放热,达到平衡后,升高温度使平衡逆向移动 |
D.的初始速率为,当转化率为60%时,反应速率为,由此可知 |
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