【推荐1】根据如图所示图象填空：

(1)生成物是__（填A、B、C）。
(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。
(3)该反应的化学方程式是__。

【推荐2】现有三个反应：
反应① Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)                       △H₁ 平衡常数为K₁
反应② CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)                  △H₂ 平衡常数为K₂
反应③ Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)                 △H₃ 平衡常数为K₃
在不同温度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700	800
K1	2.38	2.56
K2	0.80

(1)K₁的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=______。
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
A．缩小容器体积                    B．降低温度                          C．升高温度
D．使用合适的催化剂              E．设法减少H₂的量             F．设法减少FeO的量
(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/ mol	0.60		0.20

①反应在2 min内的平均速率为v(H₂O)＝________________；
②800℃时，K₂的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】我国在汽车尾气和燃煤尾气的净化方面取得了一定成效。汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)温度下，内的平均反应速率___________。
(2)当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率___________。
(3)若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．　b．　c．　d．

【推荐1】汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。
(1)向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1，NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)=______，第15 min后，将温度调整为T₂，数据变化如上表所示，则T₁______ T₂(填“>、< 或 =”)。
② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
A．混合气体的密度不再变化                         B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1:2            D．混合气体中c(NO) = c(N₂)
(2)恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点，达到平衡的点是______。
(3)现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃，12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P₀ MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp =______ (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】某温度时，在一个容积为4 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为：_________________。
(2)反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=____________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______________。

A．在t₁时增大了压强                         B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度                         D．t₂～t₃时X的转化率最高

【推荐3】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的重随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。
(2)反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是_______ 。
(3)反应达平衡，反应物B的转化率是___；体系的压强是开始时的______倍。
(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

【推荐1】近日IPCC发布了由来自个国家的位科学家编写的《全球升温特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B.平衡时的转化率为
C.平衡时混合气体中的体积分数是
D.该条件下，第时大于第时。
(2)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。
反应A：
反应B：
控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_______；
②由图可知获取最适宜的温度是_______，下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)；
A.使用催化剂
B.增大体系压强
C.增大和的初始投料比
D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
(3)下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

【推荐2】(1)CH₄氧化器中发生的主反应:
i.CH₄(g)+Fe₃O₄(s)⇌CO(g)+2H₂(g)+3FeO(s)
ii.CH₄(g)+4Fe₃O₄(s)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)+12FeO(s)
850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像，分析H₂O的体积分数变化的原因_________(用化学方程式表示)。
(2)将一定量的FeO和CO₂置于CO₂还原器(体积不变的密闭容器)中，发生的主反应：
CO₂(g)+3FeO(s)⇌Fe₃O₄(s)+CO(g) ΔH₂，保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO₂体积分数如下表。

温度t/	100	170	200	300	400	500
CO2体积分数	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO体积分数	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①ΔH₂_____0(填“＞”或“＜”)。
②若在150时进行上述转化，理论转化率α(FeO)=______。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．体系的压强不变
B．CO₂的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO₂还原器温度设置在170的原因_________。

【推荐3】将气体A、B置于2L的刚性密闭绝热容器中，发生如下反应：，反应进行到20s末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，20s内D的反应速率为，则：
(1)用C表示20s内反应的平均反应速率为______。
(2)生成物D的化学计量数n为______。
(3)20s末反应物A的转化率为______。
(4)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是______。
②反应在c点处______(填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：ab段______bc段(填“>”或“=”或“<”)。

【推荐1】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________     
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．
a．生成1molZ和同时生成1.5molX       b. X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率     d．X的浓度保持不变

【推荐2】工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)。
(1)平衡常数的表达式K=_________________________
(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O(g)，某温度时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。
(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.19	1.00	0.60	0.38

①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH₂O(g)、2molCO₂(g)、2molH₂(g)，此时v_正_______v_逆 (填“>”“<”或“＝”)。

【推荐3】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=-196.6kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	4mol SO3
SO3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

(1)根据上表下列说法正确的是__________。
A.2c₁>c₃ B.a+b=196.6        C.2p₂<p₃        D. α₁+α₂<1
(2)甲容器中的进行反应的平衡常数表达式_________________。
(3)甲容器平衡时SO₂的转化率____________（用含有a的代数式表示）
(4)关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)下列说法正确的是__________。
A.保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡
B.平衡时，测得SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%，开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1
C.反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡
D.保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡