2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l |
| C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
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更新时间：2020-05-11 07:46:36
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解题方法
【推荐1】已知：
键的键能为
，
键的键能为
，
键的键能为
，
，下列说法正确的是
键的键能为，键的键能为，键的键能为， ，下列说法正确的是| A．键比键更牢固 |
B． |
C．合成氨反应中选择适当的催化剂是为了提高 的转化率 |
D． 和 在题给条件下充分反应，放出的热量为 |
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解题方法
【推荐2】在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
| A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 |
| B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低 |
| C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应 |
| D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 |
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【推荐3】下表是一些键能数据(kJ/mol)， 以下说法正确的是
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
H-Cl | 432 | H- H | 436 | H- F | 565 | H-S | 339 |
C- Cl | 330 | C- I | 218 | S- S | 255 |
| A．由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大) |
| B．预测C-Br键的键能范围为218 kJ/mol＜C- Br 键能＜330 kJ/mol |
| C．由键能数据可得HF比HCl熔、沸点更高 |
| D．8H2(g) +S8(g)= 8H2S(g) △H= akJ/mol中，a= -104 (S8为八元环状分子) |
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【推荐1】反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是
| A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1 |
B．NH3(g)⇌ N2(g)＋ H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1 |
| C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1 |
| D．压强越大，该反应的△H越小 |
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【推荐2】由
和
反应生成
和
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成 时转移 |
| B．反应物能量之和大于生成物能量之和 |
C．每有 氮氮三键形成时，该反应放出139KJ的能量 |
| D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 |
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解题方法
【推荐1】下列有关碰撞理论的说法正确的是
| A．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 |
| B．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 |
| C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 |
| D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 |
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解题方法
【推荐2】已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是
①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是
| A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 |
| B．473K时，总反应速率由第一步决定 |
| C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率 |
| D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程 |
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名校
【推荐1】一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是
A．两个进程中速率最快的一步反应的 |
B． 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 |
C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 的平衡转化率不同 |
D． |
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【推荐2】基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示：
A．上述反应机理中催化剂为 |
B．酸性强弱： |
C． 进一步水解可以得到 |
D．总反应： |
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的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
，该反应的逆反应为放热反应
