北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

北京 高二 期中 2022-11-13 144次 整体难度： 容易 考查范围： 化学反应原理、化学实验基础、物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用

一、单选题 添加题型下试题

22-23高二上·北京西城·期中

单选题 | 适中(0.65)

1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是

A	B	C	D
风力发电	水果电池	燃料燃烧	手机充电

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-11-06更新 | 93次组卷 | 1卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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9-10高一下·福建福州·阶段练习

单选题 | 容易(0.94)

名校

解题方法

反应热的计算

2. 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

2023-08-26更新 | 1508次组卷 | 86卷引用：09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷

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20-21高二上·北京西城·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

反应热的计算

3. 工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的ΔH等于

A．- 270 kJ/mol

B．+26 kJ/mol

C．-582 kJ/mol

D．+270 kJ/mol

2021-01-24更新 | 1532次组卷 | 29卷引用：北京市西城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2020·北京·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

反应热与焓变 反应热的计算

4. 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

2020-08-19更新 | 7643次组卷 | 53卷引用：2020年北京市高考化学试卷

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2016·北京·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．抗氧化剂	B．调味剂
C．着色剂	D．增稠剂

2019-12-04更新 | 3913次组卷 | 129卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷精编版）

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10-11高一上·陕西宝鸡·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作

6. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

2020-12-01更新 | 437次组卷 | 39卷引用：2010年陕西省宝鸡中学高一上学期期中考试化学试卷

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2018·北京·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

催化剂与反应历程

7. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

   

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

2018-06-09更新 | 14231次组卷 | 130卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）

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10-11高二上·江苏南通·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

8. 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

2023-08-19更新 | 1086次组卷 | 141卷引用：2010年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学卷

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22-23高二上·北京西城·期中

单选题 | 较易(0.85)

9. 已知：       △H，不同条件下反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．过程b使用了催化剂	B．反应的△H>0
C．使用催化剂可以降低反应的△H	D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应

2022-11-06更新 | 101次组卷 | 2卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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20-21高二上·北京西城·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

10. CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O       △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是

A．升温

B．加NaCl(s)

C．加压

D．加AgNO3(s)

2022-11-17更新 | 206次组卷 | 18卷引用：北京市西城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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19-20高二上·北京西城·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

11. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

2024-02-21更新 | 167次组卷 | 41卷引用：北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题

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2014·北京·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

12. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

2019-01-30更新 | 5367次组卷 | 100卷引用：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）

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21-22高二上·北京西城·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

实际化工生产中反应条件的控制

13. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率

D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本

2022-09-15更新 | 170次组卷 | 4卷引用：北京市第一五六中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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20-21高二上·湖北荆州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

14. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a＜c＋d	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．A的转化率变大

2021-02-23更新 | 2853次组卷 | 25卷引用：湖北省石首市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题

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22-23高二上·北京西城·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

15. 下列属于弱电解质的物质是

A．NaCl

B．

C．

D．

2022-11-06更新 | 99次组卷 | 2卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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14-15高二上·福建三明·阶段练习

单选题 | 容易(0.94)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

16. 下列溶液一定显酸性的是（       ）

A．的溶液	B．含的溶液
C．的溶液	D．加酚酞显无色的溶液

2023-10-17更新 | 954次组卷 | 23卷引用：2014-2015福建省三明一中高二上学期第二次月考化学试卷

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21-22高二上·北京西城·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

17. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是

A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L

B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱

C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-

2022-09-15更新 | 308次组卷 | 5卷引用：北京市第一五九中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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18-19高二上·北京西城·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

18. 25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是

A．	B．与盐酸的相同
C．加入不变	D．滴入浓溶液,溶液导电性增强

2019-03-09更新 | 284次组卷 | 7卷引用：【区级联考】北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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2020·北京·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学平衡常数的计算

19. 一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H₂)=c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.78mmol•L^-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-08-19更新 | 4489次组卷 | 36卷引用：2020年北京市高考化学试卷

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20-21高三上·上海徐汇·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

20. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

NO2球浸在冷水和热水中	温度t/℃ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
A	B
	c(氨水)/(mol/L) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-10-15更新 | 170次组卷 | 6卷引用：上海市上海中学2021届高三上学期期中考试化学试题

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19-20高二上·北京西城·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

21. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

2022-05-10更新 | 900次组卷 | 29卷引用：北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

22-23高二上·北京西城·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

22. 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。
(2)反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。

2022-11-06更新 | 111次组卷 | 3卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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三、填空题 添加题型下试题

21-22高二上·北京西城·期中

填空题 | 适中(0.65)

23. 五氯化磷(PCl₅)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl₃)氯化得到：PCl₃(g)＋Cl₂(g)⇌PCl₅(g)   ΔH = -93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L密闭容器中充入1.0 mol PCl₃和0.5 mol Cl₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.21	0.36	0.40	0.40

请回答
(1)0～150 s内，υ(PCl₃)=_______mol/(L·s)。
(2)升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)平衡时，PCl₃的转化率是_______。
(4)该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_______

2022-09-15更新 | 156次组卷 | 2卷引用：北京市第一五九中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·北京西城·期中

填空题 | 适中(0.65)

24. 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸          b.加水稀释                      c.加入少量醋酸钠晶体     d.升高温度
③两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL2mol/L盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。

刚开始反应速率的关系是_______。原因是：_______。反应结束后两个容器中压强相等说明_______。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式		HSCN	HCN	HClO
电离常数

①上述酸中酸性最强的是_______。
②25℃时，若次氯酸中初始HClO的物质的最浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mo/L。()
③下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A.
B.
C.

2022-11-06更新 | 176次组卷 | 1卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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四、解答题 添加题型下试题

21-22高二上·江苏淮安·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程

25. 习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO₂的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

已知：

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/(kJ•mol-1)	436	326	803	464	414

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是___。写出吸收池中反应的化学方程式___。
(2)根据表中键能写出合成塔中反应的热化学方程式___。
(3)合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___。

A．	B．
C．	D．

(4)下列物质能作为CO₂捕获剂的是___(填标号)。

A．NaOH溶液

B．NH4Cl溶液

C．CH3CH2OH

D．浓氨水

Ⅱ.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。
(5)一定条件下Pd—Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为___，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是___。

(6)催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___，使用的合适温度为___。

2021-12-02更新 | 445次组卷 | 6卷引用：江苏省盱眙中学2021-2022学年上学期高二年级期中考试化学试题

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22-23高二上·北京西城·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

26. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品Wg；
II.向样品中加入足量稀硫酸；
III.将I中产生的用足量溶液吸收；
IV.将III所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
V.数据处理。
(1)是一种食品添加剂。写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)步骤III中反应的化学方程式_______。
(3)步骤IV中可选用的指示剂为_______。如图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______。

(4)步骤IV中消耗0.010mol/L NaOH溶液V mL，则1kg样品中含的质量是_______g(用含W、V的代数式表示)。
(5)步骤IV中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有_______

A．量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗

B．装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗

C．锥形瓶内用水冲洗后未干燥

D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定

2022-11-06更新 | 92次组卷 | 1卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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22-23高二上·北京西城·期中

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

名校

27. 《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、及重金属等。

(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是_______。
(2)写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式_______。
(3)加之前需要加双氧水的作用_______，结合下表说明，加控制溶液pH的范围是_______。
可能用到的数据如下，不同金属离子沉淀的pH

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8

已知：，
(4)深度除杂中加入的作用是除去钙离子、镁离子，用平衡移动原理解释_______。
(5)从滤液中获取晶体的方法是_______、趁热过滤。
硫酸锰在不同温度下的溶解度表

温度/℃	50	80	90	100
溶解度l(/100g水)	58	48	42	34

(6)为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了对锰浸出率η的影响。如图实验条件为，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析约为_______最合适，并说出理由_______。

2022-11-06更新 | 267次组卷 | 2卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

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