29. 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
_______;
(2)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm
3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=
_______(保留1位小数)
(3)如果用含1 mol CH
3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热
_______57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”); 理由是
_______。
(4)25℃时,用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热,下列说法正确的是
_______。(填字母序号)
a.可用如图所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的△H偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL,测定的△H偏高
d.若将盐酸改为醋酸,测定的△H偏高