已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是| A．X表示温度 |
| B．L2＞L1 |
| C．反应速率υ(M)＞υ(N) |
| D．平衡常数K(M)＞K(N) |
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更新时间：2017-02-17 15:03:38
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单选题
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解题方法
【推荐1】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）| A．0～10 min内v(A)=0.02mol/(L·min) |
| B．x∶y=1∶2 |
| C．0～10 min随反应进行，容器内压强变小 |
| D．第10 min和第16 min改变的条件都可能是升温 |
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【推荐2】在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应
，原料气中SO2和O2的物质的量之比
不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是
，
，
，下列有关说法正确的是(已知：用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)
，原料气中SO2和O2的物质的量之比不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)| A．该反应是吸热反应 |
B． |
C．A点时SO2分压 |
D．在500℃，2 ，m1的条件下，该反应SO2转化率大于88% |
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单选题
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【推荐1】甲烷重整时涉及以下两个反应：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应①、②都是放热反应 |
| B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 |
| C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 |
| D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 |
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【推荐2】向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入
、
和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是
、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是A．密闭容器的容积为 |
B．若 ，则 内以A物质浓度变化表示的反应速率 |
C．该反应的化学方程式为： |
D．物质B的起始物质的量是 |
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【推荐3】向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入
，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：
。反应过程中
的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．a<0 |
B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 |
| C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 |
| D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 |
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【推荐1】500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是
| A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 | B．平衡常数K增大 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．NO2的转化率减小 |
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【推荐2】探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作：
①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是
N2O4(g)平衡的影响。按下图操作：①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是
| A．①混合气颜色无明显变化 |
| B．②增大压强，此反应平衡正向移动 |
| C．①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 |
| D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 |
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