甲烷重整时涉及以下两个反应：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应①、②都是放热反应 |
| B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 |
| C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 |
| D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 |
更新时间：2023-12-28 11:51:19
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【推荐1】反应
可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入
和
，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．若a、c两点的正反应速率分别为 、 ，则 |
B．c点处 的体积分数为12.5% |
| C．a点处的平衡转化率为12.5% |
D．当 时，反应达到平衡 |
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【推荐2】如图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )| A．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．上述反应的逆反应的△H>0 |
| D．使用催化剂Z的产率提高 |
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【推荐3】以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是| A．P1＞P2 |
| B．a点CO2的转化率为75% |
| C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) |
| D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐1】
重整可获得
。重整反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将
的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确 的是
重整可获得。重整反应的热化学方程式为反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法 A．曲线X表示 |
B．反应 进行的程度很小 |
C．500℃，时，向平衡体系中再充入一定量的，达新平衡后， 保持不变 |
D．随着温度升高， 变小。原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度 |
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【推荐2】学习小组对可逆反应
进行探究。常温下，向盛有2mL0.01
溶液的试管中滴加2滴0.01 KSCN溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是
进行探究。常温下，向盛有2mL0.01 溶液的试管中滴加2滴0.01 KSCN溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是| A．将试管放入冰水浴中 | B．加水稀释 |
| C．加入1 KSCN溶液 | D．加入少量固体 |
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2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是
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【推荐1】下列关于化学平衡常数的说法正确的是
| A．在任何条件下，化学平衡常数都不变 |
| B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |
| C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |
| D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关 |
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【推荐2】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1
反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1
反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1反应②：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H3| A．反应①为放热反应 | B．增大反应①的压强，H2转化率提高 |
| C．△H3＝－58kJ·mol–1 | D．反应②使用催化剂，△H2不变 |
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2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（
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解题方法
【推荐1】催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和
，平衡体系中碳化物的物质的量分数X(CO)和
随温度变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的
和，平衡体系中碳化物的物质的量分数X(CO)和随温度变化关系如图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | |
| | |
| 甲 | 1 | 3 |
| 乙 | 2 | 6 |
| A．曲线d表示乙容器中X(CO)随温度的变化 |
| B．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
| C．M点对应的转化率为80% |
| D．使用选择性催化剂，M点位置保持不变 |
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【推荐2】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误 的是
CH3OH(g)达到平衡。下列说法| 容器 | 温度/K | 起始浓度/mol·L-1 | 平衡浓度mol·L-1 | ||
| H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
| ① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
| ② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
| ③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A．该反应的正反应是放热反应 | B．平衡时的反应速率：③＞① |
| C．X=0.16 | D．400K时该反应平衡常数的值为2500 |
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