向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入
，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：
。反应过程中
的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．a<0 |
B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 |
| C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 |
| D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 |
21-22高二下·安徽阜阳·期末 查看更多[8]
更新时间：2022-07-04 06:43:06
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是
，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是| A．当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态 |
B．用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03 |
C．A与B的平衡转化率(转化率=   100%)比为1：1 |
| D．反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4C |
| B．0～1s内，v(A)=v(B) |
| C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) |
| D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是
PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度/(mol•L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/(mol•L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
| A．10 min内，v(Cl2)=0.02 mol/( L•min) |
| B．升高温度，反应的平衡常数增大 |
| C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2 |
| D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1 |
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单选题
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【推荐1】一定温度下，向某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，将容器容积缩小为原来的一半。当体系再次达到平衡时，CO2的浓度
| A．增大为原来的2倍 | B．比原来大，但比2倍小 |
| C．不变 | D．减小 |
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解题方法
【推荐2】科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
注：
表示催化剂
注：
表示催化剂| A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇 |
| B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率 |
| C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 |
| D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 |
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解题方法
【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是：
| A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a |
| B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 |
C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c( )的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 |
| D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大 |
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【推荐2】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
| A．图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响 |
| B．图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3溶液 |
| C．图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液 |
| D．图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 |
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xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
单选题
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【推荐1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
下列说法正确的是
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 1L | 1L | 2L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
| A．由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应 |
| B．前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙 |
| C．平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙 |
| D．T1时该反应的平衡常数K=7.2 |
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适中
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解题方法
【推荐2】乙炔(
)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数
分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数
分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入 ，达到平衡时生成的平衡转化率为62.5% |
B．1725℃时，若图中 的 ，则反应的平衡常数 |
C．的 |
| D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂 |
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