根据下列图示所得出的结论正确的是：
| A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a |
| B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 |
C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c( )的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 |
| D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大 |
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江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）第三章 水溶液中的离子反应与平衡（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版2019选择性必修一）山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题重庆市巫溪县中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题广东省罗定中学城东学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
更新时间：2020-11-13 15:26:59
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】已知：
，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 |
| B．时改变的条件：升高温度 |
C．平衡时A的体积分数 |
D．平衡常数 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为A+3B 2C |
| B．在t1s时，v(A)正=0 |
| C．(t1+10)s时再充入0.4mol A和0.25mol B，反应物A的转化率增大 |
| D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)(放热反应)，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
| A．增大A的浓度 | B．减小压强 | C．加入催化剂 | D．升高温度 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在固定体积容器中通入2molA与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（ ）
3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（ ）| 选项 | x | y |
| A | 降温 | A的体积分数 |
| B | 升高温度 | 混合气体的密度 |
| C | 再加入A | B的转化率 |
| D | 再加入C | A的体积分数 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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pC(g)＋qD(g)及其图像的说法正确的是
单选题
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适中
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名校
【推荐1】已知化学反应
，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是
，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是
| A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 |
| B．由图b可知：m+n＞p |
| C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应 |
| D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2 |
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值 |
| D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
| A．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ) |
| B．在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆 |
| C．体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ) |
| D．正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ) |
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适中
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解题方法
【推荐1】化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是
| A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 | B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌 |
| C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 | D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理 |
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解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论不正确的是
方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象 |  |
B | 验证压强对平衡的影响 | 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色加深 | 增大压强，平衡向生成的方向移动 |
C | 向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持续煮沸 | 溶液先变成红褐色再析出沉淀 |  先水解得 胶体，再聚集成沉淀。 |
D | 往碘的 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 | 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 | 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；
可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为
。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(
)，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ⋅mol-1)、单斜硫等。
可除去废水中
等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ⋅mol-1)、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是| A．熔融能电解，可用作冶炼镁的原料 |
| B．具有还原性，可除去废水中的 |
| C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 |
| D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 |
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