【推荐1】若反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-373.4kJ·mol^-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出 CO2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

B．及时分离出 N2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

C．降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

D．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

【推荐3】在一定条件下发生反应：   ，下列说法正确的是

A．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高

C．当反应达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量增大

D．当混合气体的压强不变时，不能作为反应达平衡的标志

【推荐1】向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应：       ，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．

B．投料比：

C．在400K、条件下，反应的平衡常数的值为0.25

D．在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点

【推荐2】已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点

B．图2中平衡常数K（F）=K（G）

C．图2中E点的小于F点的

D．图2中的浓度

【推荐3】一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，下列说法不正确的个数有

编号	温度(℃)	起始/mol	平衡/mol		达到平衡所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

①平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
②反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
③反应从开始到平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)=mol·L^-1·s^-1
④起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅0.30mol、PCl₃0.45mol和Cl₂0.10mol，则反应正向进行

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个