【推荐1】如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M(g)+2N(g)   ΔH＞0的影响，且p₁>p₂。则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率        ②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量     ④混合气体的平均摩尔质量

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

【推荐2】一定条件下在密闭容器中发生反应：   。当到达平衡时，下列各项措施中能提高的转化率的是

A．恒压状态下通入	B．及时分离
C．增大的物质的量	D．加入催化剂

【推荐3】一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入(g)和(g)，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
   

A．体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态

B．前20min内用表示的平均反应速率为0.01

C．该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250

D．25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2mol 和0.1mol

【推荐1】将固体NH₄HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH₄HS(s)⇌NH₃(g)＋H₂S(g), H₂S(g)⇌H₂(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H₂)=0.5 mol/L,C(H₂S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为

A．16   (mol/L)2	B．18 (mol/L)2
C．20.25 (mol/L)2	D．22 (mol/L)2

【推荐2】一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后的转化率为

C．℃时，若充入等体积的和，平衡不移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

【推荐1】用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO₂(g) N₂(g)＋2CO₂(g)。在密闭容器中1 mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态

B．图2中E点的v逆小于F点的v正

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

【推荐2】一定压强下，对于反应2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)ΔH，SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]与投料比的比值[]、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH>0	B．温度相同时，y1>y2
C．CO的平衡转化率：N＜M	D．逆反应速率：N>P

【推荐3】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。T₁、T₂温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是   

A．温度T1＞温度T2

B．正反应为吸热反应

C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大

D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动