一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压
气体总压
体积分数。下列说法正确的是
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压
气体总压体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体， 、 均减小，平衡不移动 |
B．650℃时，反应达平衡后的转化率为 |
C． ℃时，若充入等体积的和 ，平衡不移动 |
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 |
更新时间：2021-10-20 06:44:58
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确 的是
2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度 |
| D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 |
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【推荐2】已知反应：3A(g)+ B(g) 
C(s)+ 4D(g) △H＜0 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ）
C(s)+ 4D(g) △H＜0 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ）| A．增大 B 的浓度 |
| B．升高反应温度 |
| C．增大反应容器的体积 |
| D．加入催化剂 |
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的醋酸与醋酸钠混合溶液中
、
与pH的关系曲线，
的溶液中：
反应时，
随反应时间变化的曲线，
时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点
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【推荐1】下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 
2C(g) △H <0，下列叙述正确的
2C(g) △H <0，下列叙述正确的| A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小 |
| B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 |
| C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同 |
| D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大 |
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【推荐2】向某密闭容器中加入足量
，发生反应
，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是
，发生反应 ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是| A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大 |
B．容器体积不变，移走一小部分 固体，随后气体分子数将减少 |
| C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大 |
| D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少 |
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【推荐1】常温下，将
和
充入
的密闭刚性容器中发生反应：
。根据图示判断下列有关叙述正确的是
和充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述正确的是A．反应 内， 的平均反应速率为 |
B．反应在 时的物质的量不变，说明此时反应已停止 |
C． 时反应达到平衡状态， |
D．c点时反应达到平衡状态，此时 |
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【推荐2】高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。
若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。
若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是
| A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等 |
B．1200K时，反应Ⅱ的 |
| C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大 |
| D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行 |
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温度时的平衡常数
，
温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断
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【推荐1】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）| A．60% | B．40% | C．50% | D．无法确定 |
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解题方法
【推荐2】甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l) △H＞0。在一定温度下，甲酸甲酯转化率随反应时间(t)的变化如图所示。
下列说法不正确的是
HCOOH(l)+CH3OH(l) △H＞0。在一定温度下，甲酸甲酯转化率随反应时间(t)的变化如图所示。 | 组分 | 初始物质的量/mol |
| HCOOCH3 | 1.00 |
| H2O | 1.99 |
| HCOOH | 0.01 |
| CH3OH | 0.52 |
| A．微热可促进甲酸甲酯水解 | B．反应过程CH3OH起催化作用 |
| C．50min时，n(HCOOH)=0.239mol | D．反应的平衡常数K≈0.143 |
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【推荐3】向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
| A．Ta<Tb |
| B．该反应是放热反应 |
| C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% |
D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 |
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