【推荐1】甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       ΔH=247.1kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH
反应III：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH=205.9kJ·mol^-1
常压下，将原料气CH₄和CO₂以一定流速(气体摩尔流量q_n(CH₄)=q_n(CO₂)=100kmol·h^-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应II的ΔS<0

B．图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化

C．温度在873~1200K间，反应III的进行程度大于反应II

D．其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低

【推荐2】向1L恒容密闭容器中通入1molCO₂(g)和4molH₂(g)，只发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是

A．120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO2)=0.02mol•L-1•min-1

B．当CO2与CH3OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态

C．240℃时，该反应的化学平衡常数K=L2•mol-2

D．a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反

【推荐3】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M) (k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

【推荐1】一定温度下，反应I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11 mmol·L^-1，c(HI)=0.78 mmol·L^-1.相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是

	A	B	C	D
c(I2)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.11
c(H2)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.44
c(HI)/mmol/L	4.00	1.56	2.00	1.56

(注：1 mmol·L^-1=10^-3 mol·L^-1)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2,下列说法正确的是（　   　）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）＜v（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

【推荐3】已知   ，将一定量的和通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
1			4	2		0.8	6
2			2	2	0.4

下列说法错误的是

A．

B．实验1在前6 min的平均反应速率

C．、的关系：

D．、的关系：

【推荐1】优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：    kJ⋅mol
反应II：    kJ⋅mol
反应III：    kJ⋅mol
达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化

B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度

C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响

D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小

【推荐2】一定条件下，CO₂(g)＋3H₂(g)⇌H₂O(g)＋CH₃OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol^－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)
   

A．m点：v正>v逆

B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ

C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2

D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

【推荐3】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L)。下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的△H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＜p2＜p3

C．图中a点对应平衡常数K=0.25

D．达到平衡a、b所需时间：a>b

【推荐1】室温下，用0.10 mol·L^－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

【推荐2】常温下，向20 mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1 mol·L^-1氨水，溶液中水电离出的H⁺浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1 mol·L-1

B．B点时溶液的pH=7

C．D点时所加氨水的体积为20 mL

D．从滴加氨水开始到滴入V3 mL氨水的过程中，可能出现的离子浓度排序为：c()＞2c()＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐3】常温下，H₂A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H₂A溶液中，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C．pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D．V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)