优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按
向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：
kJ⋅mol
反应II：
kJ⋅mol
反应III：
kJ⋅mol
达到平衡时，
的产率和CO、
、
干态体积分数(
)随温度变化如图所示。下列说法不正确 的是
向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：反应I：
kJ⋅mol反应II：
kJ⋅mol反应III：
kJ⋅mol达到平衡时，
的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法| A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 |
| B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 |
| C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 |
D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时 的值比原平衡的小 |
更新时间：2023-04-14 23:44:42
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，向容器中通入1 molN2和3 molH2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降低温度
②维持 温度、容积不变，按照物质的量之比为1:3再通入一定量的N2和H2
③增加N2的物质的量
④维持恒压条件，通入一定量惰性气体
2NH3（g） △H＜0，向容器中通入1 molN2和3 molH2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降低温度
②维持 温度、容积不变，按照物质的量之比为1:3再通入一定量的N2和H2
③增加N2的物质的量
④维持恒压条件，通入一定量惰性气体
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
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【推荐2】恒容容器甲、乙与恒压容器丙开始时的体积相同，容器甲和容器丙均充入2molSO2和1molO2气体，容器乙中充入4mol SO3，经过一段时间，在相同温度下达到平衡。有关平衡时的叙述正确的是
| A．甲中SO2的转化率和乙中SO3的转化率之和为1 |
| B．达平衡时，甲用时间比丙长 |
| C．丙中SO3的体积分数比甲中小 |
| D．若乙、丙中皆再加入同量的氮气，平衡不移动 |
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【推荐3】煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
则下列说法错误的是（ ）
已知：CO（g）+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50% |
| B．上述正向反应是放热反应 |
| C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动 |
| D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小 |
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【推荐1】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＝-196kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是
2SO3(g) △H＝-196kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
| A．△H的大小与平衡移动与否无关 |
| B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% |
| C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol SO2和0.2mol SO3时，v(正)＞v(逆) |
| D．其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 |
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【推荐2】某温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示。
下列判断不正确的是（ ）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示。甲 | 乙 | |||
| 起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | |
| c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
| c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是（ ）
| A．x=y=0.16 |
| B．反应开始时，乙中反应速率快 |
| C．甲中0~5min平均反应速率υ（CO）=0.004mol•L-1•min-1 |
| D．平衡时，乙中的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍 |
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，往密闭容器中以
的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且
，则下列说法正确的是
)，A的转化率是70%
mol·L
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【推荐1】向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)
yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如表所示。重庆一中化学组刘卫兵老师看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是......”（ ）
yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如表所示。重庆一中化学组刘卫兵老师看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是......”（ ）| 时间/s | c(A)/(mol•L-1) | c(B)/(mol•L-1) | c(C)/(mol•L-1) |
| 0 | 0.540 | 0 | 0 |
| 5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
| 15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
| 30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
| A．0～30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．x+y=3 |
| C．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快 |
| D．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应 |
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适中
(0.65)
【推荐2】已知：CO(g) ＋ H2O(g) 
H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 （ ）
H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 （ ）| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A．该反应的正反应是吸热反应 |
| B．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大 |
| C．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2) |
| D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 |
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解题方法
【推荐1】为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 
， 现往密闭容器中充入
和
模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强(
)的关系如图所 示 (分压
总压
物质的量分数)。下列说法中正确的是
， 现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所 示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是A．若断裂  键、同时断裂 键， 则说明该反应达到平衡状态 |
B．在  时， 的平衡分压为 |
C．若  温度下的平衡常数分别为 ， 则 |
D．在  时， 若经过 2 小时达到平衡， 则： |
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【推荐2】一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
2CO(g) ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是| A．该反应ΔH＜0 |
| B．650℃时CO2的平衡转化率为30% |
| C．t1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡向逆向移动 |
| D．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态 |
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在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
，相同时间后测得
