恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误 的是
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法| A．该密闭容器的体积为1 L |
| B．反应达平衡，氢气的转化率为75% |
| C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min) |
| D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡 |
更新时间：2023-02-02 21:29:28
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【推荐1】用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=kcx(H2)∙cy(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 起始浓度/10-3mol·L-1 | vN2/10-3mol·L-1·s-1 | |
NO | H2 | ||
1 | 6.00 | 1.00 | 3.19 |
2 | 6.00 | 2.00 | 6.38 |
3 | 1.00 | 6.00 | 0.48 |
4 | 2.00 | 6.00 | 1.92 |
| A．x=2，y=1 |
| B．实验2中NO的平均化学反应速率约为1.276×10-2mol/(L·s) |
| C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小 |
| D．与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著 |
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【推荐2】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，
，以C表示的平均反应速率
，下列说法错误的是
| A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 | B．该化学方程式中，x=2 |
C． 时， 的物质的量为 | D．时，的转化率为 |
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2B(g)＋C(g)
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【推荐1】对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是
| A．增大氢气的浓度 | B．增大压强 |
| C．及时移走氨气 | D．使用高效催化剂 |
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【推荐2】在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
| 平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A．反应可表示为3X+Y  2Z |
| B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小 |
| D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆 |
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【推荐3】在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（ ）
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（ ）| A．该反应的△H>0 |
| B．气体压强：p2>p1 |
| C．平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大 |
D．M点的平衡常K= |
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解题方法
【推荐1】恒温恒容条件下发生反应：
，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图所示，下列说法正确的是
，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图所示，下列说法正确的是 A． |
| B．点1：v(正)>v(逆)，点2：v(正)=v(逆) |
C． 时，v(D)=0.01mol·L-1·min-1 |
| D．当气体密度不变时，反应达到平衡 |
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【推荐2】已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是
2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是| A．由图可知，T1＞T2 |
| B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 |
| C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 |
| D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1 |
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