【推荐1】温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N₂ (g)+3H₂ (g)⇌2NH₃ (g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 molH2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L-1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．2c1＞c3

B．a+b=92.4

C．2p2＜p3

D．α1+α3＞1

【推荐2】反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

B．X、Y两点的反应速率：X<Y

C．

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z

【推荐3】工业上利用焦炭与水蒸气生产H₂的反应原理为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH＞0；CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H₂的日产量，下列措施中不可取的是（       ）
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度

A．①③⑤	B．②④⑥
C．②③⑤	D．①④⑤⑥

【推荐1】加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：
①N₂O₅N₂O₃＋O₂，②N₂O₃N₂O＋O₂，
在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到T ℃达到化学平衡时O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则在该温度下反应①的化学平衡常数为

A．8.5

B．9.6

C．10.2

D．10.7

【推荐2】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为

【推荐3】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，进行反应，2SO₂＋O₂2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/ mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/ mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲

【推荐1】在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
		0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
		0.50	0.30	0.18	a	0.15

下列说法正确的是

A．温度：

B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15

C．a=0.15，且该反应

D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小

【推荐2】一定条件下合成乙烯6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．平衡常数KM＜KN