工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是（ ）
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是（ ）①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度
| A．①③⑤ | B．②④⑥ |
| C．②③⑤ | D．①④⑤⑥ |
2019高三·全国·专题练习 查看更多[1]
（已下线）专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动（讲）-《2020年高考一轮复习讲练测》
更新时间：2019-12-04 11:21:06
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【推荐1】一定温度下，在三个体积均为
的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
的恒容密闭容器中发生反应：| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |||
 |  |  | | | ||
| ① | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
| ② | 387 | 0.40 | 0 | 0 | a | A |
| ③ | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
B．容器②反应达到平衡时， |
| C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 |
D．若起始向容器①中充入 各 ，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐2】现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是
| A．该反应在任何温度下都可自发进行 |
| B．在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大 |
| C．该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol |
| D．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大 |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
②铁在潮湿的空气中易生锈
③对于
，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
⑤合成氨时将纸液化分离，可提高原料的转化率
①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
②铁在潮湿的空气中易生锈
③对于
，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
⑤合成氨时将纸液化分离，可提高原料的转化率
| A．①④ | B．②③ | C．②⑤ | D．②③⑤ |
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【推荐2】将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)
G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．上述反应是熵增反应 |
| B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 |
| C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大 |
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适中
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解题方法
【推荐1】向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(s)和CO(g)，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H＞0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
2Fe(s)+3CO2(g) △H＞0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．该反应在常温下能自发进行 |
| B．容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态 |
| D．t2时改变的条件是升高温度 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】解释下列事实的离子方程式书写错误的是
A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： |
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气： |
C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色： |
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
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（正反应吸热）有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示
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【推荐1】密闭容器中进行的可逆反应：
在不同温度（
和
）及压强（
和
）下，混合气体中B的质量分数W(B)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数W(B)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是A． ， ， ，正反应为吸热反应 |
B． ，P1< P2， ，正反应为放热反应 |
C．， ，，正反应为放热反应 |
D．，， ，正反应为吸热反应 |
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名校
【推荐2】对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应），要增大氨气产率，下列说法中不正确的是（ ）
2NH3（g）（正反应为放热反应），要增大氨气产率，下列说法中不正确的是（ ）| A．恒容时，增加氮气的物质的量 | B．降低温度 |
| C．增大压强 | D．升高温度 |
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(0.65)
【推荐3】化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是
A．图①表示 在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线 |
B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2) |
| C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水 |
| D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 |
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