【推荐1】最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法。其反应机理如图所示，H₂S在某温度下浓度为0.1mol•L^-1。下列有关说法正确的是
   

A．该温度下，H2S一级电离常数数量级为10-8

B．提高水膜的酸性，有利于增强脱硫效果

C．温度越高，反应速率越快，脱硫效果越好

D．多孔炭材料上搭载活性组分，主要的目的是吸附O2

【推荐2】下列说法正确的是

A．恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡

B．恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

C．恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡转化率均增大

【推荐3】恒压条件下，密闭容器中将CO₂、H₂按照体积比为1：3合成CH₃OH，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)             △H₁= -49kJ·mol^-l
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)             △H₂= 41kJ·mol^-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH₃OH的选择性=
下列说法正确的是

A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H= 90kJ·mol-1

B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T

C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大

D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率

【推荐1】某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B．—定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

【推荐2】在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是   （　　）

A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

【推荐3】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） 2NH₃（g）＋CO₂（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15	20	25	30	35
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法正确的是

A．该反应在低温下可以自发进行

B．当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态

C．恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小

D．15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9

【推荐2】某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是

A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

【推荐3】研究反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H<0对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO₂与3molH₂，发生反应上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ	B．图中曲线交点a对应的H2转化率为60%
C．图中曲线交点ab对应反应平衡常数Ka>Kb	D．若使用催化剂，则b点向上移动

【推荐1】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（       ）

A．m+m＜p	B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低	D．A的体积分数减小

【推荐2】反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
c(A)( mol·L-1)	0.022a	0.05a	0.75a

下列分析不正确的是

A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B．①→③的过程中X的状态发生了变化

C．①→③的过程中A的转化率不断减小

D．与①②相比，③中X的物质的量最大

【推荐3】已知：3CH₄(g)＋2N₂(g) 3C(s)＋4NH₃(g)　ΔH＞0，在700℃、起始投料CH₄与N₂不同物质的量之比()时，CH₄的平衡转化率如图。下列说法正确的是

A．越大，CH4的平衡转化率越高

B．不变时，若升温NH3体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小