某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应
，达到平衡后，下列有关说法正确的是
，达到平衡后，下列有关说法正确的是| A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大 |
| B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大 |
| C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小 |
| D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小 |
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河南省名校联盟2020-2021学年高二上学期12月联合考试化学试题（已下线）练习8 化学平衡的移动-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学（苏教版）安徽省蚌埠第三中学2020-2021学年高二上学期1月教学质量检测化学试题陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题10 化学反应速率与平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
更新时间：2020-12-30 23:55:32
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【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
，平衡时测得A的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为
。下列有关判断不正确的是
，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是| A．C的体积分数增大了 | B．A的转化率降低了 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D． |
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【推荐2】在密闭容器中进行反应：
，有关下列图象的说法正确的是
，有关下列图象的说法正确的是| A．依据图a可判断正反应为吸热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示增大了压强或加入了催化剂 |
| C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中，气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
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2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
单选题
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【推荐1】在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的| A．1．1 mol | B．0．87 mol | C．0．8 mol | D．0．5 mol |
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解题方法
【推荐2】恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI，使2HI(g)
H2(g) +I2(g)达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系
H2(g) +I2(g)达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．无法判断 |
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【推荐3】由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：| 实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
| n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
| 1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
| 2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
| 3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
| A．上述反应是吸热反应 |
| B．实验1达平衡时，CO的转化率为70% |
| C．实验2达平衡时，a<7.0 |
| D．实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大 |
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【推荐1】已知某温度下：
反应①
的平衡常数为K1；
反应②
的平衡常数分别为K2；
反应③
的平衡常数为K3；
则下列说法正确的是
反应①
的平衡常数为K1；反应②
的平衡常数分别为K2；反应③
的平衡常数为K3；则下列说法正确的是
A． |
B． |
| C．对于反应①，恒温恒容下，增加CO的量，平衡常数K1增大 |
| D．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
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【推荐2】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是| A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III) |
| B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III) |
| C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率υ逆：υ逆(状态Ⅰ)＞υ逆(状态Ⅲ) |
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【推荐3】在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是
Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如表所示：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．增加Ni的物质的量，CO的转化率提高 |
| B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 |
| C．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动 |
| D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大 |
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