已知：CO(g) ＋ H2O(g) 
H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 （ ）
H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 （ ）| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A．该反应的正反应是吸热反应 |
| B．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大 |
| C．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2) |
| D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 |
更新时间：2019-11-22 20:57:21
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【推荐1】下列说法不正确 的是
A． 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 |
B．汽车尾气催化净化时的反应：  ，平衡常数为 ；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为 ；则 |
C．某恒容密闭容器中反应：  已达平衡，则升温时 的值减小 |
D．恒温恒容密闭容器中反应： ，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 |
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【推荐2】向绝热恒容密闭容器中通入
和
，在一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是| A．在c点容器内气体颜色不再改变 |
| B．生成物的总能量高于反应物的总能量 |
C． 时，的转化率： 段小于 段 |
| D．在恒温恒容密闭容器中通入相同的和，反应物平衡转化率小于绝热恒容容器 |
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【推荐3】对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；△H<0，下列结论中错误的是（ ）
| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q |
| B．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a |
C．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 要小 |
| D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
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【推荐1】硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得
，催化氧化生成
，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸(
)，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：
反应1：
反应2：
反应3：
下列说法不正确的是
，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：反应1：
反应2：
反应3：
下列说法不正确的是
| A．该过程实现了将太阳能转化为化学能 |
B．该条件下反应3能自发进行，其 |
| C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大 |
D．热化学硫碘循环分解水的总反应为 |
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解题方法
【推荐2】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| B．反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 |
| C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| D．改变压强，平衡常数不变，平衡不移动 |
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恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在
催化下发生可逆反应：
。某温度下测得
时，
的正反应速率大于逆反应速率
，
，平衡正向移动，K值增大
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【推荐1】一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是
| A．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% |
| B．550 ℃时，若充入惰性气体，υ(正)、υ(逆)均减小，平衡不移动 |
| C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| D．925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
2C(g)，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是| A．x=1 |
| B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 |
| C．2min内用物质A表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 |
| D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1 |
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解题方法
【推荐3】MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
+CH3OH
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a
，反应过程中液体体积变化忽略不计。
下列说法正确的是
+CH3OH为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a
，反应过程中液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是
| A．X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等 |
B．X、Z两点的瞬时速率大小为 |
C．若Z点处于化学平衡，则210 时反应的平衡常数 |
D．190时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为 |
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