向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g)
yB(g)+zC(g),各物质的浓度随时间的变化如表所示。重庆一中化学组刘卫兵老师看了看你的草稿,推了下你的胳膊,暗示了你一下,那么“这道题正确的是......”( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/10/20/2574960288841728/2575716147642368/STEM/1aafacde5d144174bce4f3eb6ae03c40.png?resizew=23)
时间/s | c(A)/(mol•L-1) | c(B)/(mol•L-1) | c(C)/(mol•L-1) |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
A.0~30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol·L-1·s-1 |
B.x+y=3 |
C.若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快 |
D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应 |
更新时间:2020-10-21 12:10:49
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】由
羟基丁酸
生成
丁内酯的反应如下:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b99e2b72fb7fa26db8bb9969318b114.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/14/374fb664-3aad-4013-9145-268448e02a5a.png?resizew=63)
.在
时,水溶液中
羟基丁酸的初始浓度为
,随着反应的进行,测得
丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示:
下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14ce96ae469b2ae51727788d29a05340.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b99e2b72fb7fa26db8bb9969318b114.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/14/374fb664-3aad-4013-9145-268448e02a5a.png?resizew=63)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14ce96ae469b2ae51727788d29a05340.png)
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A.在![]() ![]() ![]() |
B.在![]() ![]() |
C.及时移出了![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
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单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知
的速率方程为
(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。实验测得,
在催化剂X表面反应的变化数据如下:
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc07e2bdc5f9af42dc553211c9df48dc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22d6b50dc922f3bdd3449309ac16b06a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/399d3afa7d61d212b666381c8df20576.png)
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
![]() | 0.100 | 0.080 | ![]() | 0.040 | 0.020 | ![]() | ![]() | 0 |
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.相同条件下,增大![]() |
D.保持其他条件不变,若![]() ![]() |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】
与稀盐酸反应生成
的量与反应时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/1e839f34-22ff-4e54-8f5a-a18edd3e98f9.png?resizew=215)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c639adea550f78c6885472654c3d989d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/1e839f34-22ff-4e54-8f5a-a18edd3e98f9.png?resizew=215)
A.反应在![]() ![]() ![]() ![]() |
B.反应开始4 min内,温度变化比浓度变化对反应速率的影响更大 |
C.4min后,反应速率减小的主要原因是![]() |
D.图中反应在![]() |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】2SO2+O2
2SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列关于该反应的说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/28/2343483231739904/2346379534680064/STEM/4c9c5a64777a44da8ae99c6436fd91fc.png?resizew=32)
A.使用催化剂不影响反应速率 |
B.升高体系温度能加快反应速率 |
C.减小SO2的浓度能加快反应的速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,SO2和O2能100%转化为SO3 |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列说法中不正确的有( )个
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率 ,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)
B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大
⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率 ,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/30/1806315602370560/1807234094497792/STEM/ee6d7dc2e68b47a2ba1b69da73d9ec87.png?resizew=41)
⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大
A.2 个 | B.3 个 | C.4 个 | D.5个 |
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单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在2 L密闭恒容容器内,500℃时发生反应:
,体系中n(NO)随时间的变化如表:
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee81dd11b56ff36233d0c2319525a70f.png)
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
A.2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s) |
B.反应达到平衡时,2v(NO)=v(O2) |
C.当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时,该反应达到平衡状态 |
D.若K500℃>K550℃,第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数) |
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单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知反应A(s)+B(g)
C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下:
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
温度(℃) | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化学平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.该反应的化学平衡常数表达式为:K=![]() |
B.该反应为吸热反应 |
C.830℃下,体系中有适量A,且c(B)=c(C)=c(D)=1mol/L时,该体系状态是平衡状态 |
D.其他条件不变时,增大体系压强,化学平衡常数减小 |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】一定温度下(T2>T1),在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应
(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b0c95671ea944904d7a1f1569a5a1fc.png)
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Cl2) | c(ClNO) | c(ClNO) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
Ⅱ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0.20 | c1 |
Ⅲ | T2 | 0 | 0 | 0.20 | c2 |
A.达到平衡时,容器Ⅱ中![]() |
B.达到平衡时,容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% |
C.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2 |
D.若温度从T1变到T2,平衡常数K值增大 |
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