将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为
| A．16 (mol/L)2 | B．18 (mol/L)2 |
| C．20.25 (mol/L)2 | D．22 (mol/L)2 |
更新时间：2018-11-26 09:43:56
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解题方法
【推荐1】T1℃时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中分别加入 1mol Fe2O3、1molCO，发生反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)
2Fe(s)+ 3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
2Fe(s)+ 3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 |
| B．T1温度下 CO 的平衡转化率为 75% |
C．在 T3℃下平衡后，再充入 1mol CO，再次平衡时 增大 |
| D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】
催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和
，平衡体系中碳化物的物质的量分数X(CO)和
随温度变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的
和，平衡体系中碳化物的物质的量分数X(CO)和随温度变化关系如图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | |
| | |
| 甲 | 1 | 3 |
| 乙 | 2 | 6 |
| A．曲线d表示乙容器中X(CO)随温度的变化 |
| B．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
| C．M点对应的转化率为80% |
| D．使用选择性催化剂，M点位置保持不变 |
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【推荐1】在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法不正确的是
Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如下表：| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 |
| B．0℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K 值增大 |
| C．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L |
| D．容器中 Ni(s)的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：
下列说法正确的是
COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol·L﹣1 | |||
| CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
| 1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
| 2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
| 3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
| A．若T1＜T2，则a＞0 |
| B．T1K时，该反应的平衡常数K=10 |
| C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小 |
| D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动 |
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【推荐3】已知：2N2O5(g) ⇌4NO2(g) +O2(g) ∆H= +Q kJ·mol-1(Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法正确的是
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
| A．在500s内，N2O5 分解速率为6 ×10 -3 mol·L-1·s-1 |
| B．在1000s时，反应恰好达到平衡 |
| C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ |
| D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 |
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