20. Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1)滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定终点的现象是:
_____________________________(2)有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) |
滴定前 | 滴定后 |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算:烧碱样品的纯度为
________________。
(3)对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(测定的结果指烧碱溶液的浓度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果
___________________②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果
__________③滴加盐酸时未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果
________。
Ⅱ.现有室温下浓度均为1×10
-3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、④混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③
________④(填“>”、“<”或“=”)。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
________________。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为
___________,(填序号)最终产生H
2总量的关系为
___________(填序号)
(3)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH
3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①
_________③(填“>”、“<”或“=”)