24. 分现有常温下c(H
+)=0.01mol/L的盐酸甲和c(H
+)=0.01mol/L的醋酸溶液乙,回答下列问题:
(1)常温下0.1mol/L的CH
3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据变大的是
___________。
A.c(H
+) B.c(H
+)/c(CH
3COOH)
C.c(H
+)·c(OH
-) D.c(OH
-)/c(H
+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡
________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H
+)/c(CH
3COOH)的比值将
_________________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)
_________pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)
____________ V(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
K2 | | 5.6×10-11 | |
下列四种离子结合H
+能力最强的是
______________。
A.HCO
B.CO
C.ClO
- D.CH
3COO
-请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式:
________________。