题型:单选题
难度:0.65
引用次数:1475
题号:16988873
对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是
A.加入一种反应物 | B.增大体系的压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
更新时间:2022-10-08 16:04:08
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解题方法
【推荐1】对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 |
B.该反应的ΔH<0 |
C.化学方程式中,n>e+f |
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
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名校
【推荐2】有甲、乙两个等容积的容器,甲为恒容容器,乙为体积可变的恒压容器,如图所示,开始时均充入和,达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是()
A.充入前,甲、乙中含量相等 |
B.充入后,甲中平衡正向移动,乙中平衡逆向移动 |
C.充入后,甲中含量不变,乙中含量减小 |
D.充入后,甲、乙两容器中平衡不移动 |
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【推荐1】在3种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g) +B(g)2D(g) ΔH=-QkJ· mol-1。实验的相关条件和数据如下表所示:
下列说法正确的是
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/°C | 800 | 800 | 850 |
达到平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
平衡时c(D)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
反应的能量变化 | Q1 | Q2 | Q3 |
A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态 |
B.实验I达到平衡后,恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D, 达到平衡时,c(D) = 1.0mol·L-1 |
C.实验II可能隐含的条件是使用催化剂,实验III达到平衡时,v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1 |
D.由表中信息可知:Q>0,并且有Q1=Q2<Q3<Q |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特勒原理(平衡移动原理)解释的是
A.工业合成氨,通过增加氮气的用量提高氢气的转化率 |
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡后缩小体积增大压强,气体颜色加深 |
C.在浓氨水中加入生石灰,产生氨气 |
D.在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,溶液pH增大 |
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【推荐1】三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料,最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO,简称为]转化为三甲胺的合成路线,单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是
A.该历程中决速步骤为: (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* |
B.该反应的原子利用率为,该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV |
C.升高温度可以加快反应速率,并提高DMF的平衡转化率 |
D.若完全转化为三甲胺,则会释放出1.02eV·NA的能量 |
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【推荐2】CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量 |
B.CO适用于高温冶炼金属铬(Cr) |
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 |
D.CO还原PbO2的反应ΔH>0 |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐一定为 |
B | 先将注射器充满气体,然后将活塞往里推 | 注射器内气体颜色加深 | 证明加压平衡向生成气体的方向移动 |
C | pH试纸测0.1 mol·L溶液 | pH约为5 | |
D | 向溶液中滴加过量氨水 | 得到澄清溶液 | 与能大量共存 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列图示与对应叙述相符合的是
A.图I:反应达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化 |
B.图Ⅱ:反应达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量变化 |
C.图Ⅲ:反应在温度一定的情况下,反应速率与压强的关系 |
D.图Ⅳ:反应 ,水蒸气含量与温度和时间的变化关系 |
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